Question

高一化学 有机物

1.乙酸在反应中体现酸性,断裂__键，乙酸从结构上可看成是__基和__基相连而构成的化合物。乙酸的化学性质主要由__决定。
2.乙醇从结构上可看成是__基和__基相连而构成的化合物。乙醇的化学性质主要由__基决定。在医学上常用于消毒的酒精含量为__%
3.在硬水中滴加少量肥皂水，为什么会有白色沉淀产生？（用化学方程式）
4.在日常生活中为什么常用热的纯碱溶液洗涤沾有油脂的器皿？

Answer 1

C、H的质量分数合计为78.4%；
氧的质量分数为1-78.4%=21.6%，甲分子中只有一个氧原子，所以甲的相对分子质量就为16/21.6%==74
可见分子中除了氧外，C，H的相对原子质量之和为58
C与H怎么组合才能为58呢，如下：
碳原子如果为5个，就光碳就为60大于了58，所以碳原子小于5，如果碳原子为3刚为C3H22，这一看就不可能，（在不含其他杂原子的有机物中，H原子最多为碳原子个数的2倍再加2个）所以碳原子数只可能为4个也就是
C4H10，一看，他满足CnH2n+2也就是说该分子全为饱和的键，也就是丁醇，其中有一个碳原子，它的4个价键分别连接4个不同的原子或原子团
也就是CH3CH2CH(OH)CH3

Answer 2

由该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30可知有机物的相对分子质量是60，又因为生成的水和二氧化碳的氢和碳元素都来自该有机物，所以可算出有机物中含3.6/18*2=0.4g氢，3.36/22.4*12=1.8g碳，而0.4+1.8=2.2g<3g所以该有机物里还含有氧0.8g即0.05mol氧，所以分子式的最简比是C:H:O=0.15：0.4：0.05=3：8：1，又相对分子质量是60，所以分子式为C3H8O

Answer 3

因为该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，所以该有机物的摩尔质量为60g/mol，有A
3÷60=0.05mol，生成水3.6g÷18g/mol=0.2mol，氢原子0.4mol,CO2
3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，所以1mol有机物中含8mol氢原子和3mol碳原子，8×1+3×12=44g，所以1mol有机物中含氧16g，即1mol氧原子，所以A的分子式为C3H8O

Answer 4

C3H8O
水的物质的量n=m/M=3.6g/18g/mol=0.2mol 氢原子0.4mol
二氧化碳的物质的量n=v/v标=3.36L/22.4L/mol=0.15mol
碳原子0.15mol
有机物蒸气对氢气的相对密度为30，则有机物的摩尔质量为60g/mol
有机物A的物质的量n=m/M=3.0g/60g/mol=0.05mol但是分子式量是60,C3H8,只有44,所以要加上一个O,16,所以得C3H8O,60g/mol

Answer 5

1.乙酸在反应中体现酸性,断裂O-H键，乙酸从结构上可看成甲基和羧基相连而构成的化合物。乙酸的化学性质主要由羧基决定。
2.乙醇从结构上可看成是乙基和羟基相连而构成的化合物。乙醇的化学性质主要由__基决定。在医学上常用于消毒的酒精含量为75%
3.在硬水中滴加少量肥皂水，为什么会有白色沉淀产生？（用化学方程式）
Ca2+ + 2C17H35COO- ===Ca（C17H35COO)2↓
Mg+ + 2C17H35COO- ===Mg（C17H35COO)2↓
4.在日常生活中为什么常用热的纯碱溶液洗涤沾有油脂的器皿？
纯碱水解碱性，能把油脂水解成易溶于水的醇和羧酸盐