实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．？
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解题思路：（1）根据用浓溶液配制稀溶液的过程中溶质的物质的量不变计算；
（2）根据2NaOH-H 2SO 4计算出消耗的氯化氢的物质的量，再计算出消耗的0.5mol/L的硫酸溶液的体积．
（1）用浓溶液配制稀溶液就是溶液稀释过程，在稀释过程中溶质的物质的量不变，
列式为：0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，解得V=0.005mL=5mL，
答：所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为5mL；
（2）50mL的2mol/L的氢氧化钠溶液含氢氧化钠物质的量为2mol/L×0.05L=0.1mol，
根据2NaOH-H2SO4知道，与氢氧化钠之反应的H2SO4物质的量为0.1mol×[1/2]=0.05mol，
所以需要0.5mol/L的H2SO4体积为[0.05mol/0.5mol/L]=0.1L，
答：完全中和50mL2mol/L氢氧化钠溶液，需要0.5mol/L的硫酸0.1L．
,1,实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．
（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少体积？
（2）根据2NaOH-H 2SO 4计算出消耗的氯化氢的物质的量，再计算出消耗的0.5mol/L的硫酸溶液的体积．
（1）用浓溶液配制稀溶液就是溶液稀释过程，在稀释过程中溶质的物质的量不变，
列式为：0.1mol/L×0.1L=2mol/L×V，解得V=0.005mL=5mL，
答：所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为5mL；
（2）50mL的2mol/L的氢氧化钠溶液含氢氧化钠物质的量为2mol/L×0.05L=0.1mol，
根据2NaOH-H2SO4知道，与氢氧化钠之反应的H2SO4物质的量为0.1mol×[1/2]=0.05mol，
所以需要0.5mol/L的H2SO4体积为[0.05mol/0.5mol/L]=0.1L，
答：完全中和50mL2mol/L氢氧化钠溶液，需要0.5mol/L的硫酸0.1L．
,1,实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．
（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；
（2）完全中和50mL已配制溶液，需要0.5mol/L的硫酸多少体积？
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