计算浓度为0.0001mol/l的醋酸溶液的ph值
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常温下.
c（H+）=√（Ka·c+Kw）=√(1.75×10^-5×0.0001+10^-14)=4.18×10^-5
PH=-lg4.18×10^-5=4.38
c（H+）=√（Ka·c+Kw）=√(1.75×10^-5×0.0001+10^-14)=4.18×10^-5
PH=-lg4.18×10^-5=4.38
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万达福化工
2024-11-29 广告
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