化学多项选择已知H2CO3和H2S电离常数,则下列反应可能发生的是

已知H2CO3电离常数K1=4.2*10-3K2=5.6*10-11H2S电离常数K1=5.7*10-8K2=1.2*10-15则下列反应可能发生的是A.NaHCO3+N... 已知H2CO3电离常数K1=4.2*10-3 K2=5.6*10-11
H2S电离常数K1=5.7*10-8 K2=1.2*10-15
则下列反应可能发生的是
A.NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S
B.H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
C.Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3
D.H2S+NaHCO3=NaHS+H2CO3
怎么用电离常数看方程式啊,简单说一下,我知道用强酸制取弱酸可还是做不来
...................... 展开

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#热议# 生活中有哪些实用的心理学知识？

wangchengwy
2009-05-29 · TA获得超过655个赞

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看电离常数H2CO3一级电离>H2S一级电离>H2CO3二级电离>H2S二级电离，即酸性H2CO3>H2S>HCO3->HS-
所以BC都对，原理强酸制弱酸

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愚诗珊伊儒
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a．由于酸性h2s＞hco3-，反应不能实现弱酸制备强酸，故a错误；
b．酸性h2s＞hco3-＞hs-，该反应能发生，故b错误；
c．水解呈碱性，加热促进水解，则加热溶液，阴离子数目增多，故c正确；
d．由电荷守恒可知，na2co3溶液应存在：c（na+）+c（h+）=2c（co32-）+c（hco3-）+c（oh-），故d错误．
故选c．