Question

实验室制取二氧化碳的原理

Answer 1

实验室制取二氧化碳的原理

方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2(气体箭头)

实验室制取二氧化碳主要是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分分别为碳酸钙，HCl 生成物有氯化钙、水和二氧化碳。

二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，不能用排水法收集，由于密度比空气大，可用向上排空气法收集；检验二氧化碳时，利用二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀的性质，方法是把制取的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑，则气体是二氧化碳。

实验室制CO2：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
不用石灰石与稀硫酸反应制取CO2,原因是生成的硫酸钙微溶于水,它覆盖在石灰石表面,阻止反应继续进行.
也不用稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应,虽然它们能生成CO2,但反应速度太快.不便于收集.
不用锻烧石灰石是反应条件是高温,不方便操作.

实验室制取二氧化碳的原理是用大理石或石灰石与稀盐酸反应，它们的主要成分为碳酸钙，生成物有氯化钙、水和二氧化碳。
二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO，一个二氧化碳分子由两个氧原子与一个碳原子通过共价键构成。