硝酸的纯化有几种方法？
工业上硝酸制法：
4NH₃ + 5O₂ ＝催化△= 4NO+6H₂O
2NO + O₂ = 2NO₂（工业上制时要不停通入氧气）
3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO （NO循化氧化吸收）
4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。
露光能产生二氧化氮，二氧化氮重新溶解在硝酸中，从而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。
扩展资料：
硝酸用途
1、作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。
2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等.
3、将甘油放和浓硝酸、浓硫酸中，会生成硝化甘油。这是一种无色或黄色的透明油状液体，是一种很不稳定的物质，受到撞击会发生分解，产生高温，同时生成大量气体。气体体积骤然膨胀，产生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一种烈性炸药。
参考资料来源：百度百科——硝酸
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硝酸的纯化有几种常见的方法，如下：
离子交换法：通过使用离子交换树脂将其他离子离开硝酸溶液，从而获得纯硝酸。
沉淀法：将硝酸溶液中的其他离子沉淀出来，通过过滤或沉降来获得纯硝酸。
蒸馏法：通过蒸发溶液中的水分来分离纯硝酸。
电解法：通过电解来获得纯硝酸。
沉淀-蒸馏-还原法：通过沉淀法和蒸馏法结合还原剂还原得到纯硝酸。
浓缩-蒸馏法：通过浓缩硝酸溶液后蒸发得到纯硝酸。
不同的纯化方法有不同的优缺点，应根据实际情况选择最合适的方法。
