蜡烛小实验
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①用干冷的烧杯罩在火焰上方,观察到烧杯内壁有水珠,说明蜡烛燃烧生成H2O。
②用蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方,观察到澄清石灰水变浑浊,则说明蜡烛燃烧生成CO2 (或收集一瓶燃烧产生的气体,倒入澄清石灰水变浑浊,则说明蜡烛燃烧生成CO2)
那是完全燃烧的情况。
然而据我所知,有时还会生成CO和碳。
蜡烛的主要成分是正二十二烷(C22H46)和正二十八烷(C28H58)
二十二烷完全燃烧方程式:2C22H46+67O2=44CO2+46H2O
二十八烷完全燃烧方程式:2C28H58+85O2=56CO2+58H2O
两种物质在不完全燃烧时都能生成CO和C
二十二烷生成碳:2C22H46+66O2=43CO2+46H2O+C
二十二烷生成一氧化碳:C22H46+33O2=21CO2+23H2O+CO
二十八烷生成碳:2C28H56+84O2=55CO2+58H2O+C
二十八烷生成一氧化碳:C28H58+42O2=27CO2+29H2O+CO
看到火焰上方的玻璃片上有黑色物质说明有碳,一氧化碳的话可以收集燃烧产生的气体,用新鲜的鸭血检验。
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