Question

帮忙解一道高一化学题

m摩乙炔跟n摩氢气在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p摩乙烯，将反应后的混合气体完全燃烧，生成二氧化碳和水，所需氧气的物质的量是多少？
A 3m＋n
B 2.5m＋0.5n—3P
C 3m＋2＋2P
D 2.5m＋0.5n

Answer 1

mC2H2-----2m02+0.5m02
nH2-------0.5nH20
2.5m+0.5n，选D

其他三个未验证

Answer 2

用碳原子，氢原子守恒做
碳氢原子在m摩乙炔跟n摩氢气反应后数目守恒，所以相当于氧气与m摩乙炔跟n摩氢气反应后生成二氧化碳和水
m摩乙炔消耗2.5m氧气
n摩氢气消耗0.5n氧气

所以选D

Answer 3

这里跟据质量守恒，碳氢元素的物质的量不变，碳为2m.氢为2m+2n，而一摩碳和氢消耗的氧气分别为1摩0.5摩。所以耗氧为3m+n

Answer 4

根据元素守恒，答案是D.我来说清楚吧，一摩尔炭燃烧消耗一摩尔氧气，在乙炔中有二摩尔，就需要两摩尔氧气才能充分燃烧，同理，两摩尔氢气燃烧需要一摩尔氧气，而乙炔中有m摩尔氢气所以需要0.5摩尔氧，同样氢气有0.5摩尔最后加起来就行拉。