Question

求稍简单于竞赛的高一化学计算题10道

Answer 1

我也是高一的，计算题在选择，大题都有，我一样选了一些，希望对你有帮助！

1． （8分）将SO2和O2的混合气体通入容积为1L的密闭容器内，在一定温度和催化剂存在的条件下，反应达平衡时测得SO2、O2和SO3物质的量分别为2mol、1mol和3mol。
（1）SO2和O2反应的方程式：
。
（2）初始混合气体中：SO2的浓度为多少mol/L，其转化率为多少；O2的浓度为多少mol/L，其转化率为多少
（3）若将O2的起始浓度增加至6 mol/L，测得相同实验条件下达平衡时SO3物质的量为4 mol，则SO2的转化率为多少；O2的转化率为多少。
1 （1）略
（2）5；60%；2.5；60%
（3） 80%；33.3%

2． （10分）氮肥或土壤中的含氮量可以用酸碱滴定法测定。称取氮肥氯化铵0.2000 g于蒸馏瓶中，加蒸馏水溶解后加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的氨气导入40.00 mL浓度为0.1004 mol/L的硫酸溶液中被吸收。然后用0.1600 mol/L的NaOH标准溶液滴定余量的硫酸，消耗NaOH标液20.11 mL。
（1）写出滴定反应方程式；选用的指示剂是
（2）滴定消耗NaOH物质的量为多少mmol。
（3）吸收氨消耗的H2SO4物质的量为多mmol。
（4）氮肥试样中氮（相对原子量14）的质量分数为多少

2． （1）2 NaOH＋H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O； 甲基红
（2）3.218；
（3）2.407；
（4）16.85%

3．(7分)某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分，进行如下实验：
(1) 称取3.32 g天然碱样品，加入30 mL过量稀盐酸，产生672 mLCO2气体(标准状况)。
(2) 另称取3.32 g天然碱样品，在300 ℃下加热至分解完全，产生CO2 112 mL(标准状况)和0.45 g水。
试通过计算，确定天然碱的化学式。

3．(7分)
已知CO2和NaOH反应的产物可能有Na2CO3、NaHCO3或二者的混合物。题中两次实验产生CO2的体积关系，可以推知天然碱中含有Na2CO3和NaHCO3成分。(1分)
根据反应：2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑
样品中：2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑
n(H2O)=0.5×0.01mol×18g/mol=0.09g (2分)
则样品中：n(NaHCO3)=0.02mol (2分)
结晶水：n(H2O)=0.02mol
所以，天然碱的化学式为：2Na2CO3•NaHCO3•2H2O。(1分)

4．(8分)蛋壳的主要成分是CaCO3，其次是MgCO3、蛋白质、色素等。为测定其中钙的含量，洗净蛋壳，加水煮沸约5 min，置于蒸发皿中用小火烤干，研细。
(1) 称取0.3 g(设为0.3000g)蛋壳样品，置于锥形瓶中逐滴加入已知浓度c(HCl)的盐酸40.00 mL，而后用小火加热使之溶解，冷却后加2滴甲基橙溶液，用已知浓度c(NaOH)回滴，消耗V(NaOH) L达终点。
① (2分)写出计算钙含量的算式。
② (1分)计算得到的是钙的含量吗？
③ (1分)是原蛋壳中钙的含量吗？
(2) 称取0.3 g(设为0.3000 g)蛋壳样品，用适量强酸溶解，然后加(NH4)2C2O4得沉淀，经过滤、洗涤，沉淀溶于H2SO4溶液，再用已知浓度c(KMnO4)滴定(生成Mn2+和CO2)，消耗V(KMnO4)L达到终点。
① (2分)写出计算钙含量的算式；
② (2分)此法求得的钙含量略低于上法。为什么？

4.(1) ①
(2分)
②应是Ca、Mg的总量(1分)
③不是，因洗涤、煮沸时除去了少量蛋白质，而算式中全按Ca2+，即40.00 g/mol计算(1分)
(2) ①CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
Ca2++C2O42- CaC2O4↓
CaC2O4+2H+ Ca2++H2C2O4
2MnO4+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
即1 mol CaCO3～1 mol Ca2+～1 mol H2C2O4～2/5 mol KMnO4
(2分)
② Ca2C2O4为难溶物，能从溶液中完全沉淀，又能完全溶于过量稀硫酸。实验结果钙含量低，可能是MgC2O4溶解度不很小之故(附：18 ℃时MgC2O4•10H2O溶解度为0.03 g)，用硫酸溶解时，H2C2O4量减少之故。(2分)

5．（7分）某NaOH固体因密封不严而部分变质为Na2CO3。为测定其成份含量，称取0.700g（其它杂质不与HCl反应）烧碱固体稀释至100mL，然后作如下测定：
①取稀释液20.0mL滴入2~3滴甲基橙作指示剂，用0.110mol/L的盐酸滴定，达终点时消耗盐酸26.0mL；
②另取稀释液20.0mL，加入过量的BaCl2溶液，过滤，在滤液中滴入2~3滴酚酞作指示剂，用上述盐酸滴定，达终点时时消耗盐酸20.0mL。
请回答：
(1)操作①达终点时颜色变化是 。
(2)第②步操作如果不过滤，在有沉淀的溶液中直接用盐酸滴定，当滴定到终点时，溶液中的BaCO3变为了（写化学式） ，原因是
。
(3)请计算该烧碱样品中NaOH和Na2CO3的质量分数。

5.（1）溶液由黄色变为橙色（1分）
(2)BaCl2、Ba(HCO3)2（1分）；NaHCO3水解后的稀溶液pH值范围，恰好是酚酞的变色范围(1分)
（3）答：该烧碱NaOH质量分数是62.9%，Na2CO3的质量分数是25.0%

32．（10分）为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M1.28g 。请通过计算回答以下问题：
⑴M是什么金属？
⑵电解过程中，导线上流过了的电子个数是多少？
⑶最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？
⑷若此电解液在电解后体积为40mL，此时溶液的pH值是多少？

32．（10分）解：⑴该金属的质量为：1.28×(250/50)=6.4(g) …………… (1分 )

设其相对原子质量为x，则解得：x=64 ……………………………（2分）
故该金属是铜。（1分）
⑵由Cu2++2e=Cu↓知，电路中上通过的电子为：0.04mol ……………（1分）

即：0.04×6.02×1023=2.408×1022(个)……………………………………………………（1分）

⑶原溶液中 cu离子物质的量浓度是 0.4mol/L ……………………………………（2分 ）

⑷由电解方程式：2Cu2++2H2O=2Cu↓+O2↑+4H+ ……………………… …………….（1分 ）

得：H离子物质的量浓度是 1mol/L （1分 ）所以：pH= —lg[H+]= —lg1=0 …（1分 ）

7．取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液中H＋浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2和H2的体积比约为
A、1∶2 B、2∶1 C、1∶4 D、4∶1

7.A

13．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋、SO42－，若将2.83 g X中的Cr3＋全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3．81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为（ ）
A．K2SO4•2Cr2(SO4)3 B．2K2SO4•Cr2(SO4)3
C．K2SO4•Cr2(SO4)3 D．K2SO4• Cr2(SO4)3

8.C

9.．在一恒定容积的容器中充入2 mol的A和1 mol的B发生反应：2A(s)+B(g) xC(g)。达到化学平衡后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6 mol的A、0.3 mol的B、1.4 mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为
A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2或3 D．无法确定

9.C

10．在一定温度下，某浓度的HNO3与Zn反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则要使1mol Zn完全反应，需要HNO3的物质的量为
A．2.8mol B．2.6mol C．2.4mol D．0.8mol

10.A