Question

高中化学

下列有关化工生产的叙述中正确的是
A 将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率
B硫酸工业生产 建立高烟囱可以减少空气污染

下列去除杂质发发正确的是：
A 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中少量乙烯
B 用降温结晶的发发除去硝酸钾中的少量氯化钠

已知，相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN) 在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是
A c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+)
B c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)

实验室用锌粒与Vml 浓度为10%的稀硫酸制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v的说法正确的是
A 少量BaCl2固体，V(H2)减小
B Vml Na2SO4溶液，V(H2)不变

要详解 说一下对和不对的理由 分可以加
答案是ABBA 第四题答案A是对的 为什么 请重点解答第三 第四题

Answer 1

A 将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率

A 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中少量乙烯
因乙烯中有碳碳双键，能和高锰酸钾反应，而乙烷是饱和碳氢键，所以，A正确

B c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)

因为相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN)，所以HF的酸性比HCN强，因为越弱越水解，所以CN-比F-更能促进水解，所以溶液中HCN比HF多，因为二者都水解，所以OH-比HCN`HF多，因为水解毕竟只是少部分，所以，F-的量最多，故选B

4
A生成沉淀时会吸热，所以速率变小
B H+的浓度变小，所以，速率应变小 故选A

希望我的解答有用，1题他们的解释正确，你看一下吧！
还有化学中的离子浓度 水解 反应速率的影响条件要自己看书做些题弄懂！

Answer 2

下列有关化工生产的叙述中正确的是
A 将煤液化、气化，有利于提高燃料的燃烧效率
对，

B硫酸工业生产 建立高烟囱可以减少空气污染
错，生成的有害物质一样排到空气中。

下列去除杂质发发正确的是：
A 用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中少量乙烯
错，乙烯被氧化生成CO2，混在乙烷中。

B 用降温结晶的发发除去硝酸钾中的少量氯化钠
对，硝酸钾受温度的影响大，可以用降温结晶来除去杂质。

已知，相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN) 在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是
A c(OH-)>c(F-)>c(CN-)>c(H+)
错，虽然溶液呈碱性，但不可能c(OH-)>c(F-)。

B c(F-)>c(OH-)>c(HCN)>c(HF)
对。

实验室用锌粒与Vml 浓度为10%的稀硫酸制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v的说法正确的是
A 少量BaCl2固体，V(H2)减小
错。产生H2只与H＋浓度有关，，硫酸根离子沉淀，生成的是盐酸，仍然是强酸溶液，V不变。

B Vml Na2SO4溶液，V(H2)不变
V变小。溶液浓度变小，H＋浓度减小，V减小。

Answer 3

1.A对，B错。液化、气化使煤的反应面积增大，有利于充分反应；建立高烟囱不能减少空气污染 ，SO2比空气重，会向地面沉降，SO2与高空水气结合变成酸雨降下

2.B是对的，降温结晶的原理是：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出；A 是错的，用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中少量乙烯，会有二氧化碳的，又出新杂质了，除非你再通次氢氧化钠溶液，浓硫酸

3.F-水解程度比CN-小（越弱越水解），在两者初始浓度相等的条件下水解产物c(HCN)>c(HF），仅从水解方程式看C（OH-）=c(HF)+C(HCN) ,所以c(OH-)>c(HCN)>c(HF)，水解反应是中和反应的逆反应 ，相对来说，水解是微弱的，所以c(F-)>>c(OH-) 。故B正确
4.都错。A中c(H+)不变，v(H2)不变。B中加入Vml Na2SO4溶液，稀释硫酸，c(H+)减小，v(H2)减小。

Answer 4

1、A正确，气化后燃烧充分；高烟囱只能造成污染气体的扩散。
2、A正确，降温后氯化钠溶解度没有明显变化，难以除去。
3、A正确，强碱弱酸盐水解后溶液显碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；氢氟酸比氢氰酸酸性强，水解的离子也就少，所以氟离子浓度大于氰根离子。
4、都不对，加氯化钡固体可以造成硫酸钡沉淀，但没有减少氢离子浓度，所以氢气生成速率不变；

Answer 5

A。煤炭液化油也叫人造石油，煤的液化主要指的是使煤的大分子变小，并通过催化加氢而液化， 气化时所得的可燃气体称为气化煤气，其有效成分主要包括一氧化碳、氢气及甲烷 高烟囱不能减少二氧化硫的排放

B 不可以用高锰酸钾来除去乙烷中的乙烯，会有CO2生成的

B c(OH-)不可能大于c(F-) 。NaCN弱酸强碱盐呈碱性CN-部分水解生成OH-。。NaF强电解质完全电离

A 加入少量BaCl2固体溶解 BaCl2===Ba++2Cl- 1molba与1mol硫酸根反应生成BaSO4沉淀但增加了2molcl-。所以溶液中离子曾多H＋浓度减小 所以V(H2)减小

Answer 6

我只讲第四题,第四题中由于硫酸根和钡离子反应产生硫酸钡难溶物阻碍锌粒和硫酸接触,减小了锌粒有效面积,和碳酸钙和硫酸反应受阻机理相似,故生成氢气速率减小