Question

高一化学计算题，谢谢哦！

将铜片加入到150ml某浓度的浓硫酸中，加热使之反应，待铜片完全溶解后，冷却，稀释，定容到1L，取出50ml稀释溶液，加入足量的铁粉20克，充分反应后，收集到1。68L（标况）气体，残余固体经过滤，洗涤，干燥后称量，质量减少16。04克试计算原硫酸的物质的量的浓度。
请附详细过程，谢谢！

Answer 1

收集到1.68L气体，为0.075摩
H2 Fe...H2SO4....H2
56 1 1 x 0.075 0.075 x=4.2克硫酸为0.075
所以由硫酸消耗掉的Fe为4.2克如果没有和铜的置换反应
剩余质量为：20-4.2=15.8
现在的质量为16.04克
质量差：16.04-15.8=0.24克
是由和铜发生的置换反应引起的
Fe....Cu.....△m 56 64 8 y 0.24 y=1.92克
物质量为1.92/64=0.03摩
Cu+2H2SO4(浓) === CuSO4+2H2O+SO2↑
2 1 z 0.03 z=0.06mol
再加上稀硫酸和铁反应的那0.075摩为0.06+0.075=0.135摩
因为这是1L中的50毫升所以要乘以20：0.135*20=2.7摩
原硫酸的物质量浓度：2.7/0.15=18摩/升