Question

如何做高中化学里只用一种试剂就把几种物质鉴别出来这类题目

小弟马上要高考了~望达人指点！！谢谢！！~~~

Answer 1

只允许用一种试剂鉴别物质的题目,由于限制了
试剂的种类,因而也就增加了题目的难度。要熟练解
答这类习题,不但要熟练地掌握各类物质的性质和它
们与某物质相互反应的实验现象,而且还必须有科学
的思路。试剂的选用,可按以下思路:
一、依据物理性质的差异选用试剂
通过分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶于水后
溶液呈现的颜色、溶于水后溶液温度的变化等,确定
能否选用水。如鉴别:
(1) CaCO3 、CuSO4 、NaCl 、KNO3 、NaOH 五种固体
(用水)
(2) 苯、乙醇、四氯化碳(用水)
二、依据溶液酸碱性的不同选用试剂
若题中所给物质溶液的酸碱性不同,可选用石
蕊、甲基橙、pH 试纸来鉴别。如鉴别:
(1) HCl 、Ba (OH) 2 、NaCl (用石蕊)
(2) Na2CO3 、Na2SO4 、NH4Cl (用石蕊)
(3) 等物质的量浓度的NH4Ac、AlCl3 、NaHCO3 、
Na2CO3 (用pH 试纸)
三、结合离子反应的有关知识选用试剂
在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时,若被鉴别的溶液
多数呈酸性,可选用碱或水解呈碱性的盐做试剂;若
被鉴别的溶液多数呈碱性,可选用酸或水解呈酸性的
盐做试剂;若被鉴别的溶液中多数物质具还原性,可选用强氧化剂做试剂。具体选用哪种试剂,依据离子
反应的知识,择有不同现象的选用。
11 选用酸
若被鉴别的溶液多数呈碱性,且部分阴离子跟
H+ 作用能放出不同气味的气体或产生沉淀时,选用
盐酸或硫酸。如鉴别:
(1) NaCl 、Na2CO3 、Na2SO3 、Na2S2O3 、Na2SiO3 (用
H2SO4)
(2 ) NaCl 、Na2S、NaAlO2 、NaHCO3 、AgNO3 ( 用
HCl)
若被鉴别的物质有金属、金属氧化物时,也考虑
用酸。如鉴别:
(3) Fe 粉、FeO、CuO、MnO2 、C 粉五种黑色粉末
(用浓盐酸,并加热)
21 选用碱
若被鉴别的溶液多数呈酸性,且与OH- 反应的
生成物的溶解性、稳定性、颜色不同,选用NaOH。如
鉴别:
(1) CuCl2 、MgCl2 、AlCl3 、BaCl2 (用NaOH)
(2) NH4Cl 、Na2SO4 、FeSO4 、Al2 (SO4) 3 (用NaOH)
若被鉴别的几种物质中阳离子有NH4
+ 、Cu2 + 、
Fe3 + 等,阴离子中有SO4
2 - 时,可选用Ba (OH) 2 。如
鉴别:
( 3 ) NH4Cl 、( NH4 ) 2SO4 、CuCl2 、FeCl3 、NaCl 、Na2SO4 [用Ba (OH) 2 ]
31 选用盐
当被鉴别的溶液不能用酸或碱区分时,考虑用水
解呈酸性或水解呈碱性的盐来鉴别。主要依据离子
反应中的复分解反应、双水解反应、氧化还原反应、配
合反应等所产生的特征现象,如不同颜色的沉淀、既
有沉淀又有气体(不同气味) 、溶液呈现特征颜色等。
常用的盐有:Na2CO3 、Na2S、FeCl3 、AlCl3 、CuSO4 等。
若被鉴别的几种溶液中有Al3 + 、Ca2 + (或Ba2 + ) 、
H+ ,可用Na2CO3 。如鉴别:
( 1 ) NaHSO4 、NaCl 、AlCl3 、Ca ( NO3 ) 2 ( 用
Na2CO3)
若被鉴别的几种溶液中有Ag + 、Zn2 + 、H+ ,可用
Na2S。如鉴别:
(2)AgNO3 、HCl 、ZnCl2 、NaCl 、AlCl3 (用Na2S)
若被鉴别的几种溶液中有S2 - 、SO3
2 - 、HCO3
-
(或CO3
2 - ) , 用AlCl3 或FeCl3 。但须注意: Fe3 + 与
S2 - 的反应属氧化还原反应,而Al3 + 与S2 - 的反应属
双水解反应。如鉴别:
(3) K2S、Na2SO3 、NaHCO3 、NaOH ( 用AlCl3 或
FeCl3)
若被鉴别的几种溶液中含有OH- 、SCN - 、
SO3
2 - 、HCO3
- ( 或CO3
2 - ) 、I - 、S2 - 、酚类等, 可用
FeCl3 。如鉴别:
(4) Na2SO3 、AgNO3 、KI、NaHCO3 、HCl 、H2S (用
FeCl3)
(5) KI、KSCN、K2CO3 、NaOH、C6H5OH(用FeCl3)
若被鉴别的几种溶液中含有OH- 、S2 - 、Ba2 + 时,
可用CuSO4 。如鉴别:
(6) NaCl 、NaOH、Na2S、BaCl2 (用CuSO4)
41 选用强氧化剂
如果被鉴别的物质多数呈还原性,可考虑用强氧
化剂鉴别。常用的强氧化剂有: 氯水、溴水、浓
H2SO4 、FeCl3 等。如鉴别:
(1) NaCl 、NaBr 、Na I、Na2S(用氯水)
(2) Na2S、Na2SO3 、Na I、NaCl (用溴水)
( 3 ) NaCl 、NaBr 、Na2SO3 、Na I、NaHCO3 ( 用浓
H2SO4 ,并加热)
四、依据有机物的特性选用试剂
有机物的鉴别一般根据密度、溶解性及官能团
(如碳碳不饱和键、醛基、羧基等) 所具有的特性选用
试剂进行鉴别。常用试剂有:溴水、酸性高锰酸钾、新
制氢氧化铜等。如鉴别:
(1) 直馏汽油、裂化汽油、四氯化碳、酒精、苯酚
(用溴水)
(2) HCOOH、CH3COOH、C2H5OH、葡萄糖溶液
(用新制氢氧化铜)
(3) 苯、甲苯、四氯化碳(用酸性高锰酸钾溶液)
掌握以上四点思路的同时,还必须审清题目的要
求:是“只用一种试剂一次鉴别出各物质”,还是“只用
一种试剂鉴别出各物质”。对要求“只用一种试剂鉴
别出各物质”的题目,应先考虑选用“一次鉴别”的试
剂;如果无法选出,可以考虑选用一种试剂能鉴别出
尽量多的物质,再选用一种已检出的物质对未检出的
物质进行二次鉴别。现举两例如下:
例1 只用一种试剂一次不可能鉴别出来的一组
物质是( ) 。
A. 苯、22己烯、正己烷三种液体
B. 硫化亚铁、氧化铜、二氧化锰三瓶黑色粉末
C. 小苏打、苯酚钠、硝酸钾三瓶溶液
D. 明矾、硫酸氢钾、氯化钡三瓶溶液
解析:苯和正己烷都不能使溴水和酸性高锰酸钾
溶液退色,且密度都比水小,所以A 项不能;B 项可用
浓盐酸鉴别;C 项可用稀盐酸鉴别;D 项可用小苏打或
纯碱鉴别。答案选A。
例2 下列各组溶液,只用一种试剂无法区别的
是( ) 。
A. 硫酸钠、硫化钠、亚硫酸钾、硫代硫酸钾、偏铝
酸钠
B. 氯化铁、氯化铵、硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝
C. 氯化钠、氯化钾、硝酸钾、硫酸钠、碳酸钠
D. 氯化铝、盐酸、氯化钠、氯化钡、氢氧化钠
解析:A 组加HCl 或H2SO4 即可鉴别;B 组加
NaOH 可鉴别;C 组中各物质都溶于水,且溶液大多数
呈中性,又无还原性离子,只加一种试剂无法鉴别;D
组只用一种试剂一次不能鉴别出所有物质,但其中有
Al3 + 、Ba2 + 、H+ ,可先选用Na2CO3 做试剂,鉴别出氯
化铝、盐酸和氯化钡,再用已检出的氯化铝溶液鉴别
氯化钠和氢氧化钠。答案选C。
综上所述,解这类题有一定的规律可循,但任何
事物都不是一成不变的,平时还需要用心体会,灵活
运用。

Answer 2

首先要看下加入一种试剂后，有没有明显的化学反应变化，如颜色，气味，沉淀等。

几年不和化学打交道了，基本忘了。。。。

还是要多做题，题目做多了，思路也就能打开了。

祝楼主好运，金榜题名，呵呵。

在网上找了份资料。希望对你有所帮助。

物质鉴别题的类型和解题步骤、方法
一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系
鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。
1．常见气体的检验
常见
气体 检验方法
H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气
O2 可使带火星的木条复燃
Cl2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）
HCl 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。
SO2 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
H2S 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。
NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。
NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。
NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色
CO2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。
CO 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。
CH4 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
C2H4 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。
C2H2 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

2．几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
3．几种重要的阴离子的检验
（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。
（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
4．几种重要有机物的检验
（1）苯 能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇 能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛 能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热，生成红色的 Cu2O沉淀。
二、物质鉴别的几种主要类型
1、任意选择试剂的物质鉴别
这是指一般类型鉴别题。它不限所用鉴别试剂的多少，只要求能简明扼要，一一区别开来即可。比如，鉴别下列六种气体：O2、Cl2、NH3、CO2、N2、空气。对于此题可先观色，即黄绿色者为Cl2，后闻气味，即有刺激性气味的是NH3，其余再点燃，火焰无明显变化的是空气，燃烧更旺的是O2，火焰熄灭的是CO2和N2，再将CO2和N2分别通入石灰水，石灰水变浑浊的是CO2，不变的为N2。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
2．限用一种试剂的鉴别题
这类题较前者更复杂，它要求只允许用一种试剂加以一一区别。为此，我们所选用的那种试剂须能分别与被鉴别物反应，产生各种不同的现象才行，即被检物有几种就应产生几种不同的现象（包括没有明显变化也是一种现象）。
3、不用任何试剂的鉴别题
它要求不准用任何外来试剂去参与物质鉴别。为此，须掌握待鉴物之间相互鉴别之功能，或先加热或先观察所给物质颜色，或先水溶然后再相互滴加鉴别之。如不用任何试剂，将HCl、BaCl2、NaOH、CuSO4四种溶液鉴别出来。经观察，四种溶液中只有CuSO4溶液显蓝色，其余为无色。把CuSO4溶液分别滴入另三种溶液中，有白色沉淀产生的原溶液为BaCl2溶液；有白蓝色沉淀产生的原溶液为NaOH溶液，剩余的为HCl溶液
三、物质鉴别题的解题步骤、方法
物质鉴别题的解题步骤、方法又根据物质的状态不同而又有所区别。但解答此类题的叙述程序基本相同，就是：由操作到现象再到结论最后写出有关方程式。
1、气态物质的鉴别
鉴别气态物质的步骤和方法一般遵循：
①看气体的颜色；②嗅气味；③用试纸检验；④用火点燃⑤加有关试剂。当然，在具体操作时，可根据题意省略或变动其中的某些步骤和顺序
【例1】在十个集气瓶里分别盛有Cl2、N2、O2、H2S、CO2、HCl、NO2、CO、H2、NO等气体，试用最简单的方法把它们鉴别出来。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
解析：①看颜色：黄绿色的为Cl2，棕红色的为NO2，瓶口附近出现棕红色的为NO；②嗅气味：有臭鸡蛋气味的为H2S，有刺激性气味的为HCl；③用湿润的蓝色石蕊试纸检验：试纸变红的为CO2（此步也可省略）；④用燃着的木条试验：熄灭的为N2，燃烧更旺的为O2，气体被点燃的是CO、H2；⑤用蘸有石灰水的玻璃棒置于燃烧的火焰附近，石灰水出现浑浊的为CO，无浑浊出现的为H2。
2、固态物质的鉴别
鉴别固态物质时，一般采用如下的步骤和方法，即①分别取出试样，配成溶液；②各取少量试液，分别加入有关的试剂，根据不同现象加以区分或分组；③分组取出少量试液，各加有关的试剂，根据反应特征，加以区分 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
【例2】 现有十瓶白色固体，它们是Al2O3、Ca CO3、Ba(OH)2、Mg Cl2、 BaSO4、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、 (NH4)2SO4、无水CuSO4等，是将它们一一鉴别出来。
解析：①加水配成溶液，不溶的有Al2O3、Ca CO3、BaSO4；溶液成蓝色的为无水CuSO4；溶液成无色的有Ba(OH)2、Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、 (NH4)2SO4
②在不溶物组中分别加NaOH溶液，溶解的为Al2O3，不溶的为Ca CO3、BaSO4。再向Ca CO3、BaSO4中分别加盐酸，溶解的为Ca CO3，仍不溶的为BaSO4
③在无色溶液组中分别加CuSO4溶液，出现蓝色沉淀的为Ba(OH)2；不出现沉淀的为Mg Cl2、AlCl3、NH4NO3、NaNO3、 (NH4)2SO4等
④在余下的五种溶液中，分别加Ba(OH)2溶液，无明显现象的为NaNO3；有白色沉淀且不消失的为Mg Cl2，有白色沉淀过量后消失的为AlCl3，有气体产生而无沉淀的为NH4NO3，既有气体产生又生成沉淀的为(NH4)2SO4 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（溶液的鉴别在另一专题中单独归纳）
你会寻找鉴别方法吗？
“有比较才有鉴别”。可见，比较是鉴别的前提。通过比较，找出性质差异，依据性质差异寻找体现性质差异的鉴别方法，是解答鉴别物质题的常规思路。要提醒同学们的是：找差异可从整体找，也可从局部找；可从化学性质找，也可从物理性质找。对同一问题的鉴别方法可能有多种。例如：
题目：如何鉴别室温下等体积饱合食盐水、蒸馏水各一杯。
解析：饱和食盐水与蒸馏水的差异是显而易见的：即蒸馏水中不含Na+和Cl-。就是这种组成上的差别，造成它们性质上的很多差异。因而就有如下的可用鉴别方法：
1、往两液体中分别滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生者为饱和食盐水。
2、分别称量等体积的两液体，质量大者为饱和食盐水。
3、分别测两液体的导电性，导电能力强者为饱和食盐水。
4、分别测丙液体的沸点，高者为饱和食盐水。
5、分别加热蒸发两液体，冷却后见有晶体者为饱和食盐水。
6、分别在两液体中加入少量食盐晶体，搅拌后有不溶晶体者为饱和食盐水。
7、在两液体中分别通入HCl气体，有晶体析出者为饱和食盐水。
8、用洁净铂丝分别蘸取两液体在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色者为饱和食盐水。
当然，还可以有其他的办法。
另外，有人认为，只要尝一下这两种液体的味道便可解决问题，岂不更简单。本来这办法也是正确的，不过，在化学上，我们总是尽可能避免去尝物质的味道，以免错尝了毒物。

Answer 3

本人刚参加完高考，我只说下简单思路，希望有用：分析几种物质在溶液中的颜色，先判断，在将找出带颜色的溶液一次加入到其他溶液中，观察反应现象，生成气体或沉淀，一次就判断出来。做这样的题一般化学基础要好！

Answer 4

一般情况下找一种试剂可与这几种物质有沉淀、气体、颜色、吸热与放热的变化。这要求你基础知识掌握的牢靠。

Answer 5

做这类题的思路是跟据几种物质所含的离子可与所加的试剂反应产生沉淀、气体及变色反应等,前提是产生的现象要各不相同。若有两种现象相同就不行,就得换其他试剂