Question

问一道化学题。

FeS与HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为?

Answer 1

一般来说，在元素周期表中同一周期从左至右，同一族从下至上（注意是从下至上），元素的非金属性增强。则元素最高价氧化物的酸性增强，碱性减弱。不过这酸碱强弱只是个相对值。比如第一主族元素最高价氧化物不显酸性。最高价氧化物即用处于最高正价的某元素与氧结合的产物。如S的最高正价为正六价。则它最高价氧化物即为SO3。他们的水化物即是将它们容于水，生成物就是最高价氧化物的水化物！S的最高价氧化物的水化物为H2SO4

Answer 2

根据铬元素质量得1L该溶液铬元素物质的量为0.55mol/L。又转化了10/11，所以此时溶液中CrO42-离子0.05mol/L，Cr2O72-离子物质的量浓度为0.5mol/L，平衡常数K=10^14次方=c(Cr2o72-)/c(CrO42-)^2c(H+)^2=10^14=0.5/(0.05)^2XC(H+)^2=10^14解得c（H+）=10^-3.5所以PH=3.5

Answer 3

①.第四次
还是剩1.6g（杂质）
因为从10和5.5
10和3
知道每次加入10gHCl能溶解2.5g石灰石。
而第三次
10g只溶解了3-1.6=1.4g
所以1.4g即不溶的杂质。
②.所以CaCO3的质量分数=（8-1.6）/8=0.8=80%
③由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
M（CaCo3）=2.5g时，需要M（HCl）=0.915g
所以
稀盐酸的溶质质量分数=0.915/10=0.09125=9.125%

Answer 4

①.第四次
还是剩1.6g（杂质）
因为从10和5.5
10和3
知道每次加入10gHCl能溶解2.5g石灰石。
而第三次
10g只溶解了3-1.6=1.4g
所以1.4g即不溶的杂质。
②.所以CaCO3的质量分数=（8-1.6）/8=0.8=80%
③由CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
M（CaCo3）=2.5g时，需要M（HCl）=0.915g
所以
稀盐酸的溶质质量分数=0.915/10=0.09125=9.125%

Answer 5

根据电子守恒，当金属全为Zn和Mg或者两个中的任意一个，物质的量最大，即0.116mol；当金属为铝时，物质的量最小，即0.077mol.所以答案选C。
本题利用得是极值法。仅供参考！