Question

问一道化学题。

FeS与HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为?

Answer 1

C
解析：A中：根据金属活动性顺序表可知，铝的活动性强于铜，所以铝可将铜在其盐溶液中置换出来，所以铝与氯化铜反应时可将铜置换出来，反应现象：有黄色的铜生成。
B：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象：溶液变混浊。
C：氢氧化钠与稀硫酸反应是没有气体，沉淀及颜色变化，所以看不出来现象。
D：硫酸铜溶液为蓝色溶液，与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象：溶液的蓝色逐渐变浅，并有蓝色的沉淀生成。

Answer 2

解：
由反应2A+B=C+2D可知
摩尔质量之比
2
1
1
2
质量之比
16g
9g
11g
即A的相对分子质量可以看做16/2=8
B的相对分子质量可以看做9
C的相对分子质量可以看做11
D的相对分子质量可以看做（16+9-11）/2=7
所以当5g的B和适量的A反应
9/5=14/m(D)
m(D)=70/9
g
A与B的相对分子质量之比为8：9

Answer 3

Fe+S
-->FeS
FeS-->H2S
Fe-->H2
（1）在标准状况下能生成多少升气体？
21/56
=0.375mol
0.375*22.4
=8.4L
将此气体通入400mL
1mol/L的苛性钠溶液中，生成物是什么？其质量是多少？
H2S量
根据
S平衡
得出8/32
=0.25Mol
这里
NaOH量为
0.4mol
所以生成物是NaHS和
Na2S
其中
0.15
mol
Na2S
0.1mol
NaHS

质量嘛
自己带入式量

Answer 4

就假设生成NO2、N2O4、NO： 4个，1个，4个
一个NO3-（5价氮）生成一个NO2（4价氮）化合价降低1价（也可理解为转移1个电子），生成一个N2O4（理解为两个NO2）即降低2价，生成一个NO（2价氮）化合价降低3价
硝酸根（即氧化剂）一共降低1*4+2+4*3=18价。
FeS中铁由2升到了3，S由-2升到了6，即每个FeS反应升高9价。
因此硝酸根降低18价可氧化2molFeS。
即4+2+4=10个硝酸根被还原，2个FeS被氧化 .就是还原的硝酸和氧化的硫化亚铁物质的量之比是5：1.

最后的问题我没读懂，究竟是硫化亚铁和被氧化的硝酸根的比还是和整个反应的硝酸的比，所以我把两个答案都写给你

参加反应的FeS与（被还原的）NO3-的物质的量之比为 1：5

至于FeS与HNO3的物质的量之比，由于有了FeS、NO2、N2O4、NO比例是2：4：1：4 相信你自己能配出化学方程式
6FeS+36HNO3=2Fe（NO3）3+2Fe2（SO4）3+12NO2+3N2O4+12NO+8H2O
比例是1：6

Answer 5

C，烧碱是氢氧化钠，2NaOH+
H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应物和生成物都是无色溶液，看不出现象，所以加酸碱指示剂，
B则是有白色沉淀，可以看到现象，就是那个二氧化碳通入澄清石灰水的实验啊
综上：选C