Question

问一道化学题。

FeS与HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为?

Answer 1

答:先回答“最高价氧化物的水化合物是什么意思？”
①氧化物是指由氧元素与另一种元素所组成的化合物。如，CO、CO2，SO2、SO3，NO、NO2、N2O5，Na2O，MgO，Al2O3……
氧化物通常分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。
酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。如，CO2、SO2、SO3……
碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。如，Na2O、MgO……
两性氧化物是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如，Al2O3(中学范围内要求掌握)。
②最高价氧化物是指在某元素的氧化物中，该元素的化合价呈最高价。如在CO、CO2中，CO2是碳元素的最高价氧化物；在SO2、SO3中，SO3是硫元素的最高价氧化物；在NO、NO2、N2O5中，N2O5是氮元素的最高价氧化物。MgO、Al2O3分别是镁元素和铝元素的最高价氧化物。……
③最高价氧化物的水化合物是指最高价氧化物与水（直接或简接）反应所生成的化合物。如，CO2的水化合物是H2CO3，SO3的水化合物是H2SO4，N2O5的水化合物是HNO3，Na2O的水化合物是NaOH，MgO的水化合物是Mg(OH)2,Al2O3的水化合物是Al(OH)3[注:Al(OH)3属于两性氢氧化物，中学范围内要求掌握]。……

Answer 2

先写出化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2（气体符号）；FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3（沉淀符号）+3NaCl，再将两个相加得到6Na+6H2O+2FeCl3=3H2（气体符号）+Fe(OH)3（沉淀符号）+6NaCl，由差量法可得若反应掉6molNa的话，则质量减少6*18+2*162.5-6*58.5=82g，现在质量减少4.1克，说明反应消耗掉的Na有0.3mol，所以，投入的Na的质量为6.9克。

Answer 3

由化学反应方程式：
设Bg
S完全反应要的铁为Xg，生成的FeS为Yg
Fe+S---FeS
56
32
88
X
8
Y
X=14<21
Y=22
g
s所以反应中铁过量
1、FeS+2HCl--FeCl2+H2S
88
22.4
22
V1
V1=5.6
L
Fe+2HCl==FeCl2+H2
56
22.4
（21-14）
V2
V2=2.8L
所以在标准状况下能生成所少升气体是：
V1+V2=5.6+2.8=8.4
L

2.苛性钠溶液是氢氧化钠溶液
溶液中NaOH的物质的量：
0.4*1=0.4
mol
H2S的物质的量：
5.6/22.4=0.25
mol
由反应方程式：
2NaOH+H2S==Na2S+2H2O
可知，NaOH完全反应后H2S还有剩余，所以还会继续反应生成NaHS
所以生成物含有Na2S和NaHS
2NaOH+H2S--Na2S+2H2O
2
1
1
0.4
X1
X2
X1=0.2
mol
X2=0.2mol
Na2+H2S=2NaHS
1
1
2
Y1
（0.25-0.2）
Y2
YI=0.05
Y2=0.1
所以最后Na2S的质量：（0.2-0.05）*78=11.7
g
最后NaHS的质量：0.1*56=5.6
g

Answer 4

SO2+2H2S=3S+2H2O
H2S产生的S是氧化产物，SO2产生的S是还原产物，多出的一份S是8克，就是0。25mol,
SO2~S
H2S~2S
就是说反应的SO2是0.25mol,反应的H2O是0.5mol,剩下的0.25mol
可能是SO2也可能是H2S的，那么二氧化硫与硫化氢物质的量之比为1：3或1：1

Answer 5

生成氢气2.6L，除以摩尔体积22.4L/mol，得到氢气的物质的量大于0.1mol

因为2mol铝生成3mol氢气，所以金属的物质的量之和应介于（2.6/22.4）×（2/3）【假设金属全是铝】和2.6/22.4【假设全不是铝】之间，也就是0.077~0.116之间，所以选C

这是极值法的应用，是化学计算中的常用方法

如果还有不明白的+547614897问