Question

高中化学平衡计算题

在一定的条件下，将氮气和氢气混合气100毫升通入密闭容器中，达到平衡时，容器内的压强比反应前减少1/5，测得此时混合气体的平均相对分子质量为9，试求：
（1）原混合气中氮气、氢气各多少毫升？
（2）氢气的转化率是多少？
要过程啊！！！

Answer 1

设反应完成时氮有x毫升氢气y毫升氨气z毫升，根据题意可知x+y+z=(1-1/5)*100=80，根据化学反应方程式可知反应之前氮气含量是x+0.5z,氢气含量y+1.5z,就有x+0.5z+y+1.5z=100，用后面的方程减前面的方程得z=20。既反应平衡时有1/4是氨气，我们知道气体体积比等于摩儿比，设有80摩同样的混合气体，含20摩氨气，其余为氮气和氢气，平均分子量为9。我们可得20*15+28x+2y=9*80得y=210-14x，由上面知x+y=60解得x=150/13,y=630/13。氢气转化率是反应的比反应前的，自己算下吧，我手机不方便…

Answer 2

P2/P1=4/5=n2/n1=V2/V1 V1=100,V2=80mL,设氮气为X，氢气为100-X
28*X+2*（100-X）/80 =9 X=20mL 此题解法很多
解法2：
P2/P1=4/5=n2/n1=M1/M2 M1=36/5=7.2 ,十字交叉 氮气和氢气为1：4

Answer 3

解析：此题主要考察“化学平衡计算”
此题计算的依据就是：速率之比等于化学计量数之比
pqrs
这四种物质的起始量均为2amol
p反应了2a-a=amol
q反应了2a-（3a/2）=0.5a
生成了r为：（7a/2）-2a=1.5a
生成了s为：3a-2a=amol
所以p：q：r：s=a：0.5a：1.5a：a=2：1：3：2
所以z=3
w=2