Question

这道化学计算题怎么做？

甲，乙，丙三位同学分别取铁铜合金与稀硫酸反应所得数据如下：甲，称取合金的质量是：10克，取稀硫酸质量是100克，反应后过滤得到干燥固体的质量是2克；乙，称取合金质量是10克，取稀硫酸质量是120克，反应后过滤得到干燥固体的质量是2克；丙，称取合金质量是20克，取稀硫酸质量是100克，反应过滤得到干燥固体的质量是12克。 请计算：（1）合金中铁的质量分数是？（2）与合金恰好完全反应的稀硫酸质量是（ ） （3）反应恰好完全时所得溶液的质量分数是多少？ 请告诉我你计算的方法，谢谢！

Answer 1

(1)Fe%=(10g-2g)/10g=80%
(2)设与合金恰好完全反应的稀硫酸质量是x，生成硫酸亚铁质量为y,氢气质量为z
Fe+H2SO4==H2+FeSO4
56 98 2 152
8g x z y
56/8g=98/x=152/y
x=14g y=152/7g z=2/7g
(3） 152/7
—————————=20.2%
100g+10g-2g-2/7g

Answer 2

1. 80% 2.100g 3. 20.11%

Answer 3

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