Question

一道化学题目

如图所示，电源电压恒定，甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数
的稀H2SO4，合上开关后，发现 V1、V2表读数U1、U2相同，小灯泡正常发光，下面说法不正确的S是
A．若将甲溶液中的两极靠近，会发现U2变小
B．若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2 变小
C．若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量，小灯泡先变暗后变亮
D．溶液导电的原因是通电后稀H2SO4发生电离的缘故
清解释以下，，，，答案是 D

Answer 1

在原子里，原子核位于整个原子的中心，电子在核外绕核作高速运动，因为电子在离核不同的区域中运动，我们可以看作电子是在核外分层排布的。按核外电子排布的3条原则将所有原子的核外电子排布在该原子核的周围，发现核外电子排布遵守下列规律：原子核外的电子尽可能分布在能量较低的电子层上（离核较近）；若电子层数是n，这层的电子数目最多是2n2个；无论是第几层，如果作为最外电子层时，那么这层的电子数不能超过8个，如果作为倒数第二层（次外层），那么这层的电子数便不能超过18个。这一结果决定了元素原子核外电子排布的周期性变化规律，按最外层电子排布相同进行归类，将周期表中同一列的元素划分为一族；按核外电子排布的周期性变化来进行划分周期

Answer 2

〔1〕.该实验中测得水的质量为_1.8__g，二氧化碳的质量为__4.4_g
因装置Ⅱ中的浓硫酸有吸水性，增加的质量为生成的水的质量。装置Ⅲ可以吸收二氧化碳，增加的质量为生成的二氧化碳质量。
〔2)由该实验数据计算，蜡烛中碳，氢元素的质量之比为6:1
可算4.4g二氧化碳中碳的质量为4.4g*12/44=1.2g
出1.8g水的氢元素的质量为:1.8g*2/18=0.2g
所以碳氢元素的质量比为6:1
(3)装置Ⅱ和装置Ⅲ的顺序不能颠倒?
因颠倒后气体先通过氢氧化钠和氧化钙，它们不但吸收二氧化碳，还吸收水分，使数据不准。
(4)因为空气中也有二氧化碳，被装置Ⅲ吸收的二氧化碳不只来自蜡烛的燃烧和产物。
(5)不能，因为抽气机会吸入空气中的一些二氧化碳等，使数据失去准确性。

Answer 3

A．溶质的质量分数为ω＝
a/(vρ-a)
是错误的。溶质的质量是a克，溶液的质量是Vρg，溶质的质量分数为ω＝
a/vρ。
B．溶质的物质的量浓度
c=1000a/17v
对。溶质的物质的量为a/17，溶液的体积为V/1000升，溶质的物质的量浓度
c=1000a/17v。
C．溶液中c(OH－)＝
1000b/v
+c(H+)
错。OH-离子的物质的量等于NH4+的物质的量与H+物质的量之和。
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
错。氨水的密度小于水的密度，因此V升水的质量大于V升氨水的质量，所以混合后溶液的质量分数小于0.5ω。
B是正确的。

Answer 4

选B...(D勉强也对)。。
解析：设通入1mol的气体A，A因为的转化率为a%，则反应掉了0.01amol，剩余（1-0.01a）mol的A，生成了0.005amol的B和0.01axmol的C..
所以(1-0.01a+0.005a+0.01ax)/1=（1+p%)/1
化简得。。(2x-1)a=p
所以若x=1,则p=a若x=2,则3a=p若x=3,则5a=p若x=4,则7a=p

Answer 5

首先钠是金属，氢是非金属。金属固有的特性是失电子性，再者钠原子有三个电子层，最外层电子距离原子核远所以原子核的束缚能力变弱了，所以容易失电子，氢原子就一个电子层，如果原子核连这一个电子都束缚不住。。。。。。。