Question

一道化学题目

如图所示，电源电压恒定，甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数
的稀H2SO4，合上开关后，发现 V1、V2表读数U1、U2相同，小灯泡正常发光，下面说法不正确的S是
A．若将甲溶液中的两极靠近，会发现U2变小
B．若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2 变小
C．若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量，小灯泡先变暗后变亮
D．溶液导电的原因是通电后稀H2SO4发生电离的缘故
清解释以下，，，，答案是 D

Answer 1

提问者你给的答案不对，正确解释如下：
首先你将甲乙两处当作诗2个电阻看待，电路你就会觉得很简单，是个很简单的串连电路

A是错的。若将甲溶液中的两极靠近，相当于缩短甲电阻长度，电阻变小，乙不变，电路电流就变大，所以U2就变大。

B 对。加入少量Ba（OH）2，能与部分H2SO4反应生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液离子减少，导电性变弱（也就是相当于电阻增大），总电流减小，乙电阻又不变，所以U2减小

C 对。开始如B，总电流减小，直到加的量正好和硫酸完全反应，甲溶液其实就是水和沉淀，中学视水不导电，电路断路，灯泡会变暗直到不亮；继续加氢氧化钡甲就变成氢氧化钡溶液，又有离子，溶液导电性又逐渐增加，电流逐渐变大，灯泡会变亮，多以灯泡是先变暗后变亮。

D 错。导电是因为稀硫酸会电离出氢离子和硫酸根离子，使溶液导电，并不是使硫酸电离才导电的

Answer 2

A．若将甲溶液中的两极靠近，会发现U2变小
错。若将甲溶液中的两极靠近，电阻减小，分压减小，U1变小，U2变大
B．若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，会发现U2 变小
错。U2变大。

C．若往甲溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液直到过量，小灯泡先变暗后变亮
对。离子浓度由小变大，导电能力由小到大。
D．溶液导电的原因是通电后稀H2SO4发生电离的缘故
错，在通电之前，硫酸已经电离。

Answer 3

非金属单质和非金属单质反应生成酸：
H2+Cl2=2HCl
酸性氧化物和碱性氧化物反应生成盐：
CaO+CO2=CaCO3
酸和碱反应生成盐：
HCl+NaOH=H2O+NaCl
金属单质和酸反应生成盐和气体：
2Na+2HCl=2NaCl+H2（向上箭头）
酸性氧化物和碱反应生成盐：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2
CO2+NaOH=NaHCO3

Answer 4

首先，金属，所以是没有得到电子的，所以其原子核内的电子是金属本身的，又原子核外的电子就是等于原子核内的质子数，所以得出该金属的质子数与中子数相同。不管该金属是正几价，都是ZCl或ZCl2,ZCl3,中的一中，又有0.2mol电子转移，而生成的阳离子就是上述所说的，不可能出现两个Z，Z表示金属，所以只有0.1mol的金属离子，转移0.2mol，所以0.1mol的金属失去0.2mol的电子，所以金属的阳离子就是正2价，又金属阳离子是0.1mol，则金属也是0.1mol，却有2mol的电子，所以原子核外有20个电子，中子也是20个，原子核外电子数等于质子数，所以金属原子序数是20，是钙元素，摩尔质量就是质子数加中子数是40.

Answer 5

这题需要对饱和
有深入透彻的理解
首先，加入Na2O，可以与水发生反应生成NaOH，相当于在饱和中加入溶质
其次，在饱和中加入溶质，原饱和溶液浓度是不变的
A项
加入Na2O后
会反应掉一部分水
这使得新饱和溶液总物质的量会下降
浓度不变所以Na离子总数会下降
B项
浓度不变，单位体积内的离子数不变
C项
不用说了吧
D项
溶质质量=溶液浓度*溶液质量
反应掉水了
所以溶液质量下降
溶质质量下降，不是不变
本人03届南开化学院本科生
有啥问题欢迎找我
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可以qq跟我联系
天津人很乐意帮助别人
呵呵
如果觉得答得好
就列我为最佳答案