Question

一道初中化学题～求高手指教

欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）．请回答下列问题：（1）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是
水
，其作用是
使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应；
；（2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（填小字母）
a、h、g、b、c、f、e、d
；（3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积（若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．上述几步操作的先后顺序为
③②④①
；（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
偏低
；（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
偏高

这道题。我认为第一题分液漏斗中的物质也可以是氢氧化钠。少杯中的物质是水，氢氧化钠溶解放热，也能使E瓶气压增大～ 我的想法对么？
第五题中没有擦净氧化膜，硫酸与氧化镁反应后仍然可以与镁条反应，那么生成的氢气质量不是不变么？怎么会偏高呢？
跪求高手指教啊！

．

Answer 1

同学您好，我这里有标准答案供参考，望采纳谢谢！
考点：金属的化学性质；实验数据处理或者误差分析的探究；实验步骤的探究；仪器的装配或连接．
专题：实验装置连接题．
分析：本题测定镁的相对分子质量的方法是通过镁与盐酸反应，测定生成的氢气的质量，再根据化学方程式计算出镁的相对分子质量．要明确每个装置的作用，A装置起一个增压作用，在B装置中镁和盐酸进行反应，C装置测量水的体积，也就是生成的氢气排开水的体积，D装置是把生成氢气的体积转化成水的体积，E中盛放的是反应物盐酸．根据实验原理和各装置的作用，我们可以按步骤连接装置．为了使实验结果准确，测量的氢气的体积和所用的镁条的质量都要准确．
解答：解：（1）装置A是用来控制反应发生的，分液漏斗中盛放的液体是水，其作用是使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应；（2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为 a、h、g、b、c、f、e、d，注意要想排出洗气瓶中的液体时，气体要从短导管进入，液体从长导管排出．（3）连接好仪器后，要先检查气密性，再放入药品，然后收集气体．（4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，C中的水的体积要比实际体积大，就造成生成的氢气多的假象，这将会使所得镁的相对原子质量数据偏低；（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，氧化镁会与酸反应，但不生成氢气，使生成氢气比理论上要少，这将会使所测镁的相对原子质量数据偏高．答案：（1）水；使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应；（2）a、h、g、b、c、f、e（3）③②④①（4）偏低（5）偏高
点评：此题比较新颖，通过实验测定一种物质的相对分子质量，要准确称量反应物和生成物的质量，这样才能得出准确的结果．

Answer 2

你的想法是错误的，分液漏斗不可以装固体，
当然会变，MgO与硫酸反应不生成气体。
是偏高，
Mg+H2SO4=MgSO4+H2（👆）
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
假如固体有mg,气体有nmol,那理论上是m/n,但因为有MgO,产生的气体会变少，所以是偏高。懂了么？
希望我的解答能够帮助你。

Answer 3

如果表面的氧化镁没擦净，生成的氢气的质量应该是偏小的，因为硫酸和氧化镁反应生成水，并没有生成气体

Answer 4

反反复复反反复复飞反反复复反反复复反反复复