化学 求过程
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解：反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，稀释后硫酸的浓度为0.05mol/L，则反应后溶液中硫酸的物质的量浓度=0.05mol*1L/0.1L=0.5mol/L，为稀硫酸，所以先后发生反应：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O、
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
生成的气体为SO2、H2混合气体，
混合气体的物质的量为=3.36L/22.4L/mol=0.15mol，
参加反应的n（H2SO4）=0.1L*18.5mol/L-0.05mol*1L=1.8mol，
设混合气体中SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2x x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
y y y
x+y=1.5
2x+y=1.8
解得 x=0.3mol，y=1.2mol
则混合气体组成为SO2和H2,体积比=0.3mol:1.2mol=1:4
希望我的回答能对你的学习有帮助！
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
生成的气体为SO2、H2混合气体，
混合气体的物质的量为=3.36L/22.4L/mol=0.15mol，
参加反应的n（H2SO4）=0.1L*18.5mol/L-0.05mol*1L=1.8mol，
设混合气体中SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+H2O
x 2x x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
y y y
x+y=1.5
2x+y=1.8
解得 x=0.3mol，y=1.2mol
则混合气体组成为SO2和H2,体积比=0.3mol:1.2mol=1:4
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