Question

某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）

A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag
当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气，
当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气，
由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g，答案是C

我不理解..为什么一定混入的杂质与硫酸反应生成氢气的质量大于同质量的铁啊？Zn单位质量产生的氢比铁少那就凑不起0.22克了吗？

Answer 1

不纯的铁5.6g的意思是铁加上杂质总质量是5.6g
假设含纯铁质量为x，那么杂质质量就是5.6-x,5.6g铁生成0.2g氢气，那么xg铁生成x/5.6*0.2g氢气。
假设5.6g杂质生成ag氢气，那么5.6-xg杂质生成(5.6-x)/5.6*ag氢气
生成氢气的总量为x/5.6*0.2+(5.6-x)/5.6*a = [5.6*0.2+(5.6-x)*a]/5.6g氢气
若a大于0.2，上述结果自然大于0.2，若a小于0.2，上述结果小于0.2；

追问

为什么“若a大于0.2，上述结果自然大于0.2，若a小于0.2，上述结果小于0.2”？

追答

不好意思，结果打错了。应该是[0.2*x+(5.6-x)*a]/5.6
把这个和0.2比较大小应该会吧

追问

不会 求详解 我会加悬赏分的

追答

放到评论里了，这是初中不等式的题啊。。。。