Question

关于酸碱中和滴定的问题

误差分析：1，放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失。
2，酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
我的问题：两种不是一样的吗？怎么会浓度前面的偏低后面的偏高

Answer 1

1、偏小
滴定前有气泡 滴定后无气泡 可知测出来的体积值偏大 故浓度偏小
滴定前管内体积为 待测液+气泡
滴定后管内体积为 剩余液体
则实际体积为减少的待测液体积 而测出来的体积为减少的待测液体积+气泡体积 值偏大 故浓度偏小
2、根据C酸V酸=C碱V碱
开始有气泡，后来没有气泡说明滴定管显示的V酸大于实际数值（多了气泡）
所以C碱=C酸V酸/V碱，结果偏大
这是两个过程，1是说的取液过程，2是说的滴定过程

追问

那第一问你还是说滴定前滴定后？

追答

这个问题如果答案是：“浓度前面的偏低后面的偏高 ” 的话。
那这应该是一个问题中的两个小问题，说的是用酸滴定中和一定量的碱的问题。

第1个问题应该是加碱液时出的问题；
第2个问题应该说的是滴加酸时出现的问题；
2个问题最后说的是碱液的浓度的高低问题。

Answer 2

1.尖嘴未充满标准液就开始滴定，滴定完尖嘴管部分必然会充满标准液，这部分的体积都算在内。而实际上用的体积没有那么多。所以体积偏大。

2.滴定时少量标准液附在锥形瓶壁上。这部分标准液没有和待测液反应，属于多余的部分。所以体积偏大。

3.滴定前仰视读数，读数偏小，滴定后俯视读数，读数偏大，所以差值偏大。

用酚酞做指示剂，当红色腿成无色，仅滴一滴NaOH溶液，颜色无变化，V(HCL)为什么增大

如果刚好反应，那么滴一滴NaOH溶液，颜色马上变红。但是题目中提到颜色无变化，说明盐酸过量。所以盐酸消耗的体积会偏大哦。

我是高中化学老师，有问题可以给我发信息。希望以上解释能有助于你的理解。

追问

没回答我啊

Answer 3

要结合具体题目、具体操作，1.碱液——放出用到哪里？它的浓度是已知还是待测？如是待测，结果是偏低。2.这里酸的浓度一般为已知，结果测得碱的偏高。判断方法从公式：C酸V酸=C碱V碱，入手。

Answer 4

酸碱中和滴定：用已知浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱的方法