给出答案和过程
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分析：
A．醋酸为弱电解质，不能完全电离；
B．醋酸部分电离，且溶液中存在水的电离；
C．盐酸完全电离，稀释等体积时，盐酸溶液中氢离子浓度较大；
D．与等浓度等体积NaOH溶液反应，体积增大一倍，浓度减半．
答案：
A．醋酸为弱电解质，不能完全电离，则0.1mo1/L的醋酸溶液中，由水电离出来的c（H+）＞1.0×10-13mo1/L，故A错误；
B．醋酸部分电离，且电离程度较小，则c（CH3COOH）＞c（H+），因溶液中存在水的电离，则c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故B正确；
C．盐酸完全电离，稀释等体积时，盐酸溶液中氢离子浓度较大，pH（醋酸）＞pH（盐酸），故C正确；
D．与等浓度等体积NaOH溶液反应，体积增大一倍，浓度减半，应为c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mo1/L，故D错误．
故选BC．
有问题请追问，满意请采纳~
A．醋酸为弱电解质，不能完全电离；
B．醋酸部分电离，且溶液中存在水的电离；
C．盐酸完全电离，稀释等体积时，盐酸溶液中氢离子浓度较大；
D．与等浓度等体积NaOH溶液反应，体积增大一倍，浓度减半．
答案：
A．醋酸为弱电解质，不能完全电离，则0.1mo1/L的醋酸溶液中，由水电离出来的c（H+）＞1.0×10-13mo1/L，故A错误；
B．醋酸部分电离，且电离程度较小，则c（CH3COOH）＞c（H+），因溶液中存在水的电离，则c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故B正确；
C．盐酸完全电离，稀释等体积时，盐酸溶液中氢离子浓度较大，pH（醋酸）＞pH（盐酸），故C正确；
D．与等浓度等体积NaOH溶液反应，体积增大一倍，浓度减半，应为c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mo1/L，故D错误．
故选BC．
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11111
2024-12-18 广告
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