Question

把干燥的10g含有杂质的高锰酸钾装入试管中（杂质不发生化学反应），加热至不再产生氧气时，称得试管内的

把干燥的10g含有杂质的高锰酸钾装入试管中（杂质不发生化学反应），加热至不再产生氧气时，称得试管内的固体剩余物为9.04g，请计算：（1）制得氧气多少克？（2）原来的10g药品中含有杂质多少克？

Answer 1

（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于反应前后固体的质量之差，既氧气的质量等于10g-9.04g=0.96g （2）设参加反应的KMnO 4 质量为x 2KMnO 4   △   .   K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 316                    32 x                     0.96g 316 x = 32 0.96g x=9.48g 则原来的10g药品中含有杂质为10g-9.48g=0.52g 答：（1）制得氧气0.96克；（2）原来的10g药品中含有杂质0.52克；