Question

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：（1）写出酸H2A的电离方程式______．（2）若溶液M由10mL 2mol?L-1NaHA溶液与2mol?L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为______．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol?L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为______ mol?L-1．（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L-1的H2A溶液；②0.01mol?L-1的NaHA溶液；③0.02mol?L-1的HCl与0.04mol?L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为______；pH由大到小的顺序为______．

Answer 1

（1）由于溶液存在H₂A，说明H₂A是二元弱酸，其电离方程式：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；故答案为：H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-；
（2）当NaHA与NaOH等物质的量反应后生成Na₂A，共0.02mol，由于A^2-水解使得溶液显碱性，PH＞7，可得溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；
由反应式Ba²⁺+A^2-=BaA↓可得：沉淀后A^2-过量0.01mol，溶液中c（A^2-）=

0.01mol

30×10?3L

=

1

3

mol?L^-1，根据BaA的K_sp=c（Ba²⁺）?c（A^2-）可得c（Ba²⁺）=

Ksp

c(A2?)

=

1.8×10?10

1 3

=5.4×10^-10 mol?L^-1；
故答案为：＞；c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）；5.4×10^-10；
（3）3种溶液溶质分别是H₂A、NaHA、H₂A与NaHA的混合物，它们的浓度分别相等，由于HA^-的存在会抑制H₂A的电离，故c（H₂A）最大的③，最小的是②；由于H₂A的存在会抑制HA^-的水解，故pH最大的是②，最小的是①；所以pH由大到小的顺序为②＞③＞①，
故答案为：③；②＞③＞①．