如图为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: (1)④、⑤、⑥的
如图为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______.(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸...
如图为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题: (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______.(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______;②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______.(3)①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:______.(4)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式:______(5)③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为______(6)由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______,N→⑥的单质的化学方程式为______.
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由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为Cl, (1)同周期随原子序数增大原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径Na>Al>O,故答案为:Na>Al>O; (2)②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si,非金属性:N>C>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性越强、氢化物越稳定,则酸性为HNO 3 >H 2 CO 3 >H 2 SiO 3 ,氢化物稳定性NH 3 >CH 4 >SiH 4 , 故答案为:O<Al<Na;HNO 3 >H 2 CO 3 >H 2 SiO 3 ;NH 3 >CH 4 >SiH 4 ; (3)①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,为NaOH或NaClO等,故答案为:NaOH或NaClO等; (4)氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al 2 O 3 +2OH - =2AlO 2 - +H 2 O,故答案为:Al 2 O 3 +2OH - =2AlO 2 - +H 2 O; (5)硝酸与氨气反应生成硝酸铵,反应离子方程式为:NH 3 +H + ═NH 4 + ,故答案为:NH 3 +H + ═NH 4 + ; (6)⑥为Al元素,由转化关系可知N为Al 2 O 3 ,Z为Al(OH) 3 ,M为仅含非金属元素的盐,应为铵盐,则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应,反应离子方程式为Al 3+ +3NH 3 ?H 2 O═Al(OH) 3 ↓+3NH 4 + ,N→⑥的单质的化学方程式为:2Al 2 O 3 (熔融)
故答案为:Al 3+ +3NH 3 ?H 2 O═Al(OH) 3 ↓+3NH 4 + ;2Al 2 O 3 (熔融)
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