Question

（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的化

（1）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：______．检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是：______．（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2①该反应中的还原剂是______．②该反应中，发生还原反应的过程是______→______．③如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．

Answer 1

（1）FeCl₃中铁元素是+3价，最高价态，有氧化性，能被还原剂还原呈+2价，铜单质是0价最低价，具有还原性，能被氧化成+2价，
所以方程式为：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂，Fe³⁺的试剂是KSCN，KSCN能使氯化铁溶液由黄色变成血红色，此现象是Fe³⁺的特征反应，
故答案为：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；KSCN；
（2）①氧元素由过氧化氢的-1价变成氧气中的0价，失电子化合价升高作还原剂，故答案为：H₂O₂；
②在 H₂CrO₄、Cr（OH）₃中铬的化合价分别是+6、+3，铬元素的电子化合价降低才能作氧化剂，所以H₂CrO₄作氧化剂，Cr（OH）₃是还原产物，
所以该反应中，发生还原反应的过程是H₂CrO₄→Cr（OH）₃，故答案为：2H₂CrO₄→Cr（OH）₃； 
③设产生气体的体积为xL，
此氧化还原反应的化学方程式为
        H₂CrO₄+3H₂O₂═2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O 电子转移  6e^-
                               3×22.4L              6mol
                                  xL               0.3mol
解得x=3.36，
故答案为：3.36．