Question

什么是差量法？能举一个很简单的例子说明一下吗？先谢谢各位了！

Answer 1

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。

适用条件
（1）反应不完全或有残留物。
在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。
（3）用法公式为：分数差量/实际差量

（一）质量差法
例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少升？（标准状况）
分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。设加入的铜粉质量为 x ，生成的NO质量为 y
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Δm
192 60 132
x y 13.2
192/x=132/13.2 60/y=132/13.2
可得(1)X=19.2g
(2) Y=6g 6/30=0.2mol=4.48L
即加入的铜粉是19.2克，产生NO气体理论值为4.48升
（二）体积差法
例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270K）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
分析：原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。
CxHy + （x+4/y ）O2 → xCO2 +2/y H2O 体积减少
1 1+(x+4/y)-(x+2/y)
10 20
计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4
（三）物质的量差法
例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。
分析：原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩尔，根据化学方程式进行计算。
PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加
1 1
X 0.022
计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6%

Answer 2

差量法是依据化学反应前后的某些"差量"(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将"差量"看作化学方程式右端的一项，将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。 用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。
　　用差量法解题适用条件】　　（1）反应不完全或有残留物。
　　在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
　　（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。的关键是正确找出理论差量。用法：　A ～ B ～ Δx
　　a　b　a-b
　　c　d
　　可得a/c=(a-b)/d
　　已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)
　　化学方程式的意义中有一条：
　　化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。
　　这是差量法的理论依据。举个例子：
25.4g碳酸氢钠和硝酸银的混合物，加热到500摄氏度，等到不在放出气体为止，再假如足量稀硝酸，然后把溶液蒸干，得到无水盐25.5g，问原混合物中硝酸银质量多少？
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解题过程：
2NAHCO3＝NA2CO3＋CO2＋H2O
2AgNO3＝2Ag＋2NO2＋O2

2Ag＋4HNO3＝2AgNO3＋2NO2＋2H2O
Na2Co3＋2HNO3＝2AgNO3＋H2O＋CO2
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这道题目可以用差量法，但是一般选择用方程法简单
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下面这道题目就是典型的差量法题目：
将硝酸铜和铜的混合物在空气中灼烧至质量不再发生变化为止，冷却后称其质量与原混合物质量相同，问Cu的质量分数？
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解题思路：
2Cu＋O2＝2CuO
2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2＋O2
由于质量相同可以知道：
Cu得到的氧气质量＝Cu（NO3）2失去的NO2＋O2的质量
所以
Cu得到16g
Cu（NO3）2失去108g
所以Cu和Cu（NO3）2的物质的量之比就是27：4
所以Cu％＝27×64／（27×64＋4×188）＝69.67％