Question

一道简单高一化学题，急！！

1mol SO2和 H2S的混合气体冲入一密闭容器中反应后，已知氧化产物比还愿产物多6.4克，求原混合气体中SO2和H2S的物质的量各是多少？
求过程，尽量简洁。

Answer 1

请参照链接。
很高兴为你解决问题！

Answer 2

2H2S + SO2 = 2H2O(液) +3S（固）
也可以写成：
2H2S + SO2 = 2H2O(液) + 2S（氧化产物） + S（氧化产物） ----差
2mol---1mol-------------64---------------32----------------32
X-------y--------------------------------------------------6.4
还原产物与氧化产物都是S，物质的量比为1：2
即有1摩尔还原产物s和2摩尔氧化产物S，质量相差16克，
所以参加反应的SO2和H2S的物质的量分别为0.2摩尔和0.4摩尔，共0.6摩尔，
而原混合气体为 1摩尔，
其中剩余0.4摩尔可能是SO2或H2S，
若是SO2，则SO2总物质的量为0.4摩尔，H2S 是0.6摩尔
若是H2S，则H2S总物质的量为0.8摩尔，SO2 是0.2摩尔

Answer 3

已知氧化产物比还愿产物多6.4克
2H2S+SO2=3S+2H2O
6.4/32=0.2MOL
2：1的关系 差0.2mol
H2S 0.4
SO2 0.2

Answer 4

SO2+2H2S=3S+H2O
SO2被还原，H2S被氧化
故有2个S被氧化，1个S被还原
所以n（S）=6.4/32=0.2MOL
所以SO2为0.2 H2S为0.4

Answer 5

简单还问干嘛?