Question

酸碱中和滴定的酸碱指示剂选择

Answer 1

指示剂 颜色变化 变色范围（pH)
石 蕊(一般不用) 红—蓝 5.0~8.0
<5.0呈红色
5.0~8.0呈紫色
>8.0呈蓝色
甲基橙(一般用于酸式滴定) 红—黄 3.1~4.4
<3.1呈红色
3.1~4.4呈橙色
>4.4呈黄色
酚 酞 无—红 8.2~10.0（注意：酚酞遇浓硫酸变橙色,一般用于碱性滴定）
<8.2呈无色
8.2~10.0呈浅红色
>10.0呈深红色 ⑴酚酞：碱滴定酸时：颜色由无色恰好变为浅红色
⑵甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄恰好变为橙色。一般不选用石蕊。
酸碱中和和滴定指示剂的选择之二：为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围（pH5.0～8.0）太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
酸碱中和滴定指示剂的选择之三：常用的指示剂多是弱酸或弱碱，如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸。指示剂的分子和离子具有不同的颜色，酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡，因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色。 ⑴指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。石蕊溶液由于变色范围较宽，且在滴定终点时颜色的变化不易观察，所以在中和滴定中不采用。
⑵溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。用碱滴定酸时，酚酞加在酸中，达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，易于观察，故选择酚酞。
⑶强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对后者应选择碱性变色指示剂（酚酞），对前者应选择酸性变色指示剂（甲基橙）。
⑷为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，温度不宜过高，强酸或强碱的浓度不宜过大。

Answer 2

Answer 3

为了减小误差，使滴定终点更为准确，需要选择合适的指示剂。酸碱中和滴定的酸碱指示剂选择应遵循以下原则：

1、强酸和弱碱相互滴定，选用甲基橙作指示剂。

2、强碱和弱酸相互滴定，选用酚酞作指示剂。

3、强酸和强碱相互滴定，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。

常用的酸碱中和滴定指示剂多为弱酸或弱碱，如石蕊、酚酞和甲基橙，后两者是比较复杂的有机酸。酸碱指示剂的分子或离子具有不同的颜色，酸或碱溶液可以对指示剂的电离平衡产生影响，因此可以根据指示剂颜色变化确定酸碱中和滴定终点。

酸碱中和滴定不能用石蕊作指示剂，因为石蕊的变色范围较宽为pH为5-8，因此滴定终点颜色变化不明显，不易观察。碱滴定酸时用酚酞做指示剂，滴定终点颜色由无色恰好变为浅红色；酸滴定碱用甲基橙作指示剂，滴定终点颜色由黄恰好变为橙色。

扩展资料

酸碱中和滴定的酸碱指示剂选择的注意事项：

1、酸碱指示剂变色范围越窄越好，最好pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。由于石蕊溶液变色范围较宽，滴定终点时颜色的变化不易观察，一般不用作酸碱滴定指示剂。

2、为避免指示剂的变色发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量应适量，温度不能过高，强酸或强碱的浓度不能过大。

3、溶液颜色的变化由浅到深容易观察，反之则不易观察。因此应选择在滴定终点时，选择使溶液颜色由浅变深的指示剂。

4、强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时，前者溶液显酸性，后者溶液显碱性，对前者应选择酸性变色指示剂—甲基橙，对后者应选择碱性变色指示剂—酚酞。

参考资料来源：百度百科-酸碱中和滴定