Question

高中化学难题

Answer 1

（1）先写出三个有关的反应方程式
C2H6+3.5O2→（点燃）2CO2+3H2O①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③
③式可以写成3Na2O2+3H2O=6NaOH+1.5O2↑④
将①②④合并成一个方程式，得
C2H6+O2+5Na2O2=2Na2CO3+6NaOH⑤
可得当C2H6与O2按照体积比为1：1通入时容器内压强近似为零。
（2）由合并式⑤可得O2的物质的量为0.004mol时，恰好把0.02mol的Na2O2完全消耗掉
因此O2的质量不能超过32*0.004=0.128克
这种含有多个反应过程的计算题，经常用合并法将多个反应合成一个等效的总反应式，问题就简单多了
***(1)
补充！！！！！
忘了最重要的一点了，失败失败
当CO2与H2O同时存在时
最先与Na2O2反应的是CO2，因为如果H2O先于CO2与Na2O2反应，则生成的氢氧化钠还会与CO2反应生成Na2CO3，这样一来，就仍然相当于过氧化钠与CO2反应。（这个如果不理解就记住吧）
现在还有一个问题是
Na2O2只与CO2反应即CO2耗尽时过氧化钠也耗尽了
因此还有一种情况是只有①与②式的结合
即C2H6+2.5O2+2Na2O2=2Na2CO3+3H2O
而H2O在常温下为液态，此时就只剩下Na2CO3与H2O了，即Na2CO3溶液
故这种情况下C2H6：O2=1：2.5，即2：5
，故答案确实为两个。
即2：5或1：1。
（咳，上当了）|||-_-

Answer 2

应该选D这道题的考点在弱酸根离子的水解上B项和C项都是ph=2的强酸，与NaOH溶液混合后，pH=7，呈中性，溶液应该为紫色A项中，0.01mol/LCH3COOH，只含有0.01mol/L的H+，与NaOH溶液混合后，pH=7，呈中性，溶液也应该为紫色。D项，pH=2的CH3COOH溶液，由于水解，H+浓度大于0.01mol/L,与NaOH溶液混合后，pH＜7，呈弱酸性，溶液应该为红色。望采纳

Answer 3

首先我们决不会用金属钠来置备芒硝，第一，金属钠价格贵，用它来置便宜的芒硝是不经济的。第二，金属钠和水反应条件太剧烈，强烈放热，不适意用来置取。所以完全在此实验中完全可以以氢氧化钠来代替钠。

Answer 4

选D。
黄色溶液，肯定含有Fe3+，Fe3+是黄色的。
给出的离子中，不能与Fe3+共存的是HCO3-和S2-。
A.正确，一定含有Fe3+。
B.正确，不确定是否有Ba2+，可能有。
C.正确，HCO3-和S2-不能与Fe3+共存

Answer 5

我教你
…………
会做了吗？

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追问

我还是没有明白1mol是什么意思