Question

高中化学难题

某黄色溶液中可能含有下列离子:K+,NH4+,Fe3+,Ba2+,（SO4）2-,（HCO3）2-,Cl-,S2-,为检验其成分,先对溶液进行初步分析.下列判断中,不正确的是 ( )
A.溶液中存在大量Fe3+ B.溶液中可能存在大量Ba2+
C.溶液中不存在大量HCO和S2— D.溶液可能呈强碱性

能不能帮我排除每个选项啊

Answer 1

选D。
黄色溶液，肯定含有Fe3+，Fe3+是黄色的。
给出的离子中，不能与Fe3+共存的是HCO3-和S2-。

A.正确，一定含有Fe3+。
B.正确，不确定是否有Ba2+，可能有。
C.正确，HCO3-和S2-不能与Fe3+共存。
D.错误，强碱性溶液中含有大量的OH-，Fe3+不能与OH-共存。

追问

为什么HCO3-和S2-不能与Fe3+共存？？为什么有（SO4）2-还能大量共存Ba2+？？

追答

HCO3-与Fe3+可以发生双水解反应。Fe3+ + 3HCO3–= Fe(OH)3↓ + 3CO2↑
S2-与Fe3+可以发生氧化还原反应。2Fe3+ +3S2- =S↓+2FeS↓
“可能”含有，没说一定有SO42-。

Answer 2

黄色溶液，说明有大量Fe3+，所以显黄色，A对。
有大量Fe3+，且为溶液，故不能存在大量（SO4）2-,（HCO3）2-,S2-,，C正确。
那样的话阴离子只有cl-或水里的OH -,但是有Fe3+大量存在，所以不可能有大量OH-,不然生成沉淀，故D对。
对于B，无发排除Ba2+是否大量存在，故B对。
答案选择D吧。

Answer 3

因为溶液是黄色，说明一定有三价铁离子，A对因为有大量Fe3+，那就没有HCO3-S2-因为铁离子与前者反应生成沉淀，与后者会发生氧化还原反应，所以这两种物质一定没有，B对，至于D，个人觉得不正确，因为假设溶液为强碱性，就会与铁离子反应，产生沉淀，所以我认为D不正确。

Answer 4

铁离子是黄色的,所以有铁离子,这样就不可能有大量硫离子和碳酸氢根,因为它们会和铁离子发生双水解反应,产生氢氧化铁沉淀和二氧化碳或硫化氢气体。钡离子可能存在,因为不能判断是否有硫酸根,而显碱性就不对了,这样氢氧根会和铁离子结合产生沉淀,故选D

Answer 5

D
A 溶液黄色，只能是铁离子
B 钡离子可以存在
C 碳酸氢根和硫离子在有铁离子存在时会发生双水解
D 强碱性条件下铁离子会产生絮状沉淀

追问

为什么双水解就不能存在了

追答

双水解就是相互促进水解，最终导致楼上说的情况