Question

高中化学难题(关于原电池),在线等!!

从镁铝合金上剪下一小片(约2g),立刻投入盛有20ml 50mol/L的NaOH溶液的小烧杯中.
(1)由反应开始到反应结束,可能观察到的现象依次是:
(2)反应开始时,合金片表面产生气泡较慢,原因是:
(3)一段时间后,反应速率相当快,原因是:
(4)写出合金片与溶液反应时,可能形成的微电池,负极材料是:
正极的电极反应方程式是:

Answer 1

先是铝和NaOH反应，因为铝的金属性较Mg的差，故反应较慢。
再假设2g全是Al，结果NaOH有剩余，那么剩下来的就全部是NaOH溶液了。它就是电解池的电解质。
现象：合金表面有气泡产生，而且气泡开始很慢，后来逐渐变多，最后没有了。
Al与NaOH开始反应慢是因为他是合金，表面没有多少。开始反应都很慢的。后来就形成了原电池了，就增加了反应速度了嘛！！
Al为负极材料吧，很久没学了，不知道错没有。
正极反应式：Al-3e-=AlO2-
不知道你满意不？