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23.
(1) E = E0Ag+/Ag + 0.059lg[Ag+]
[Ag+] [Br-] =Ksp
(2)E= 0.7996 + 0.059lgKsp/[Br-]
[Br-] =1mol/L
E= 0.7996 + 0.059lgKsp=E0' =0.073V
0.073-0.7996 = 0.059lgKsp
(3)Ksp =10^-12.32 =4.8*10^-12
(1) E = E0Ag+/Ag + 0.059lg[Ag+]
[Ag+] [Br-] =Ksp
(2)E= 0.7996 + 0.059lgKsp/[Br-]
[Br-] =1mol/L
E= 0.7996 + 0.059lgKsp=E0' =0.073V
0.073-0.7996 = 0.059lgKsp
(3)Ksp =10^-12.32 =4.8*10^-12
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