Question

化学反应热的计算。

Answer 1

首先公式错了.△H=生成物总能量-反应物的总能量..
△H是焓变.不是能量差.若反应物的总能量>生成物总能量.则△H<0.是放热反应..
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，其中旧键的断裂要吸收能量，新键的生成要放出能量，由此得出化学反应的热效应(反应热)和键能的关系：
△H
＝E1(反应物的键能总和)-E2(生成物的键能总和).你记的是这条公式吧-
-
例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热
H2
Cl2
HCl
键能(KJ/mol)
436
243
431
△H<0.是放热反应
可以认为焓变=键能差≠能量差

Answer 2

1）反应物a变为生成物d，可以有两个途径：①由a直接变成d，反应热为δh；②由a经过b变成c，再由c变成d，每步的反应热分别是δh
1
、δh
2
、δh
3
。

Answer 3

2H2+O2=2H2O
设有2molH2,1molO2完全反应生成2molH2O。H2O中有2个O-H化学键，所以生成2molH20会形成4molO-H键。
设氢气1molH-H断开吸收热量为X
-2X-1*496+2*463*2=121*4
X=436KJ