Question

求高手做一道化学题

雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空: (1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。 (2)上述反应中的还原剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。 (3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3-=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出。 (4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 (选填编号)。 a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定

Answer 1

(1)1:1
(2)As2S3
氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
(3)10mol
正极
(4)a
解析:
(1)配平方程式，或者根据电子得失守恒计算。
2As2S3+2SnCl2+4HCl=
As4S4
+
2SnCl4+
2H2S↑
(2)氧化剂为As2S3，还原剂为SnCl2，H2S可用氢氧化钠溶液来吸收。
(3)As2S3作还原剂，转移电子的个数是2×(5-3)+3×(0+2)=10。NO2属于还原产物，在正极生成;
(4)根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5mol×4/4=0.5mol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。