Question

当锌与某浓度的硝酸反应时，若参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5，则硝酸的还原产物可能是什么

麻烦详细解释一下

Answer 1

用极值法解题。
（1）反应为Zn+4HNO3(浓）=====Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O时：参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为1：4。硝酸的还原产物是NO2。
（2）反应为3Zn+8HNO3(浓）=====3Zn(NO3)2+2NO2↑+4H2O时：参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为3：8。硝酸的还原产物是NO。

而参加反应的锌与硝酸的物质的量之比为2：5介于1：4和3：8之间，则硝酸的还原产物可能是NO2和NO（两者共存）

Answer 2

因为硝酸的强氧化性,所以ZN一定失去2个电子,2摩尔ZN失去4MOL电子,HNO3中N可有-3 0 2 4(分数价先不考虑)-3 0价好象不太可能,所以因该是价降一:NO2吧,生成NO电子不够,应该还有个ZN(NO3)2,电子就够了,刚好4MOL