Question

锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量是多少？

这个方程式怎么配平啊！剩下的我想我可以搞定，配平的地方能说详细点吗？

Answer 1

0 +5 +2 -3
2Zn+2HNO3--------2Zn(NO3)2+2NH4NO3+H2O

方程式中，前面Zn是0价，硝酸中的N是+5价，后面Zn是+2价，铵离子的N是-3价。
用化合价的方法配平它。Zn N
升2 降8 所以Zn前面乘以4，铵离子的N前面乘以1就是： 4Zn+HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O
（就是找到化合价升的数字和化合价降的数字的最小公倍数，你要嫌麻烦，也可以直接给升的元素乘以化合价降低的数字，给降的元素乘以化合价升高的数字，不过要注意，最后配方的化学方程式前面的系数会可能有公约数，最后一步要除去）

然后，你看前面有N的一个，后面有俩，先搞定N。后面总有10个N，前面1个，所以前面N乘以10 就是4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+H2O

现在Zn平的，N平的，现在数H和O，先算O吧，前面30个，后面（不算H2O的，因为H2O的是没配的，就靠它补齐数字的） 24+3=27个，少3个，所以H2O 乘以3就是：4Zn+10HNO3--------4Zn(NO3)2+1NH4NO3+3H2O
现在数H ：前面10个，后面4+6==10个 OK 平了。

呵呵，就是这么个方法哈。

Answer 2

4Zn+10HNO3===4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H20

这个其实是N从+5降到-3 转移8个
锌从0升到+2 转移两个

得出最小公倍数是8 所以锌前面配4

然后剩下的就是元素守恒了……