Question

一道化学竞赛题

下列各组混合物在一定的温度下都是气体，如果混合气体的总体积（即总分子数相等）时，各组分以任意比混合后，充分燃烧生成二氧化碳和水，则消耗氧气的量不变的是
A CH4，C2H5OH，CH2O ；
B C2H2，C2H4O，C2H6O2；
C CH4O，C2H6O，CH2O；
D C2H6，C3H8O3，C2H5OH

答案是B，有什么简便的方法吗，人家回答的我一个也看不懂

Answer 1

1/4

Answer 2

蒸发皿中加入8mL植物油、8mL乙醇和4mLNaOH溶液,由此条件可知要用到皂化反应的式子，
工业上要用以下几步：皂化、盐析、洗涤、整理等
如果未反应完全（植物油）则液体中的一部分会发生消去反应
因为反应前的物质中有双键，则可用消去反应检测
实际可以多样
选典型的
“加溴水不退色了”这是不对的
油脂等有机物，及油脂肥皂都溶于有机溶剂

Answer 3

1.因为n1=n2,所以无杂质,待测氢氧化钠配成溶液中氢氧化钠质量分数为
2.73/25=10.92%
2.由纯氢氧化钠与盐酸的反应,设反应消耗的HCl为xg
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40----36.5
2.73---x
于是有40/2.73=36.5/x
解得x=2.49g
所以滴定所用盐酸的质量分数为2.49/20.8=0.1197
由带杂质的氢氧化钠的反应,我设2.73g待测氢氧化钠中含纯NaOHyg,则含Na2CO3(2.73-y)g
Na2CO3+HCl=Na2CO3+H2O+CO2↑
106------36.5
2.73-y-----
可求Na2CO3消耗的HCl为36.5(2.73-y)/106
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40----36.5
y-----
可求NaOH消耗的HCl为36.5y/40
所以一共消耗的HCl为36.5(2.73-y)/106+36.5y/40=19.7*0.1197
解得y=2.5
所以氢氧化钠溶液的质量分数为2.5/25=10%

Answer 4

你那个"C的配离子中有两个B没有C——N拉伸光谱谱带"
是不是打错了?
我想应该是C-Ni吧
先写答案
我做的是:
1.K2[Ni(CN)4+2K==K4[Ni(CN)4]
[Ni(CN)4](4-)
正四面体结构
这里Ni是0价
四个电荷的标法就是把Ni和
CN都化出来
放个大括号
上面角上写上4-
2.N的氧化态是0
杂化形态是3d10
3.K4[Ni(CN)4]+H2O==K2[Ni(CN)4+2KOH+H2气体
4.
2K4[Ni(CN)4]+
6CO=Ni2(CO)6+8KCN
分析方法
1．加K的反应一定是还原反应
反应的产物可能是负价
零价
和正一价
因为反应物A就已经十分稳定
而且生成的是正四面体的配合物
所以根据那个16-18电子的规则判断应该是零价的产物
2．
CN－是强场配体
会发生电子的重排
3．
这个不难
高中生不学竞赛也能做的上
4．
你给那个我实在没法做
只想出了这个双桥配体了．．．．

Answer 5

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