Question

一道化学竞赛题

下列各组混合物在一定的温度下都是气体，如果混合气体的总体积（即总分子数相等）时，各组分以任意比混合后，充分燃烧生成二氧化碳和水，则消耗氧气的量不变的是
A CH4，C2H5OH，CH2O ；
B C2H2，C2H4O，C2H6O2；
C CH4O，C2H6O，CH2O；
D C2H6，C3H8O3，C2H5OH

答案是B，有什么简便的方法吗，人家回答的我一个也看不懂

Answer 1

三楼的比较简单

Answer 2

B可以拆分为C2H2 C2H2.H2O C2H2。2H2O

Answer 3

X为强碱时，A;硝酸铵
B
氨气
c一氧化氮
d二氧化氮
e硝酸
X为强酸时
a硫化钠
b硫化氢
c二氧化硫
d三氧化硫
e硫酸
综上所述
答案是D

Answer 4

你好：
首先
假设4.5g完全为Zn，计算生成的氢气量Y=（4.5g×2g/mol÷65g/MOL）＝0.13g＜题设0.2g
而Cu不反应生成氢气，所以
排除Cu
若产生氢气0.2g，需要Zn、Mg、Al的质量分别为：
6.5g、2.4g、1.8g（根据化学反应式计算即可），因而有可能为Zn与Mg，Zn与Al的混合物。
若为Zn与Mg，则列方程组求解：
设Zn质量为X，Mg为Y
有X+Y=4.5g
（X/65×2）+（Y÷24×2）=0.2（放出氢气量）
计算得：X=3.33g,Y=1.17g
若为Zn与Al。同样列方程组求解：
设Zn质量为M,Al为N
则有：
M+N=4.5g
（M÷65×2）+（N÷2÷27×2×3）=0.2g（放出氢气质量）
计算得：
M=3.736g，N=0.766g（近似取整）
以上就是我的参考答案！不知道计算错没。参考着看下算了！

Answer 5

(1)氧化钙可以通过碳酸钙(石灰石)高温状况下分解制取
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
(2)可以通过盐酸和纯碱(碳酸钠，石灰石也可以)反应制得
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
(3)石灰水(氢氧化钙的水溶液)可以通过石灰石高温分解后的氧化钙与水反应制得
CaCO3=高温=CaO+CO2↑;CaO+H2O=Ca(OH)2
(4)氢气可以通过电解蒸馏水
2H2O=通电=2H2↑+O2↑
(5)氯化钠可以由盐酸和纯碱反应制得
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
(6)硝酸钙
硝酸钙
盐酸石灰石反应得溶液加入硝酸钠
适当结晶，可以分离出来(不纯)
(7)无法制得
所以选择D
写的这么辛苦，给点分吧。