在恒温横容的容器内发生反应,2NO2=N2O4达到平衡时再向容器内通入一定量N2O4,平衡将如何移动?
在恒温横容的容器内发生反应，2NO2=N2O4达到平衡时再向容器内通入一定量N2O4，平衡将如何移动？请各位老师赐教！...
在恒温横容的容器内发生反应，2NO2=N2O4达到平衡时再向容器内通入一定量N2O4，平衡将如何移动？
请各位老师赐教！ 展开
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2个回答
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假想将这些N2O4装入另一容器，达到前一容器状态。
再将两容器叠放，压缩至前一容器体积，这就相当于对原平衡增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动。
再将两容器叠放，压缩至前一容器体积，这就相当于对原平衡增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动。
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横容，添加了气体等于加大密度，向密度减小小的方向移动，即正方向移动
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