Question

在恒容容器中，反应 2NO2=N2O4 达到平衡后 增加N2O4的量 反应平衡将如何移动？ 当然要考虑两种情况

一种压强变大 正向移动 一种 浓度大 逆向移动 。当然在网上看了不少解释 但都不是很清楚 改变压强就是改变浓度，但之间必存在一种定量关系 希望能定量分析 当然如果定性分析合理性很强的话也可以 （好的还可再加分）

Answer 1

当压强变大的时候，反应物与生成物浓度都会等比例变大，但是，反应会向着阻碍反应体系发生变化的方向移动，也就是会尽量生成N2O4，以减少气体的摩尔量，来减弱气体压强的变大。
2.你说的增加N2O4，那是当平衡以后，你可以这样理解，两种气体的比例已经是固定的了，在增加一种气体，肯定会打破这种平衡，此时就是N2O4浓度变大，而相对来说反应物比例减少，反应会向着减弱这种改变的方向移动，也就是逆向移动。

Answer 2

根据勒沙特列原理，平衡会向减小改变的方向移动，根本的讲，就是平衡常数的变化，本题中有关的就是Kp，Kc，这两个都只是温度常数，此题中温度不变，所以这两个常数不变
本题中，增加的是N2O4，那么一个是压强变大，一个是浓度变大，但是压强变化中，虽然压力增大，N2O4的分压增加比NO2大，所以平衡向左移动，另外，浓度变大，就是向左移动，所以，整体就是向左移动。

Answer 3

不移动