Question

过氧化钠是氧气再生剂，若有39克过氧化钠，与足量的二氧化碳反应，产生8克氧气，

在反应过程中，转移了多少摩尔的电子？
答案是0.5
过程是2*78/2=39/y但我看不大懂..
能帮我解释一下么？

Answer 1

看不懂你给出的过程，不过可以给你解释一下我的想法。
由于有足量CO2，则所有39g，0.5mol Na2O2全部反应，产生的8g，即0.25mol O2。

反应：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

CO2中O的化合价不变，则所有的O2都产生于Na2O2的disproportionation，即歧化反应。在Na2O2中，O为-1价，则其中一半的O得到一个电子变为-2价，另一半的O失去一个电子变为0价，得到的和失去的电子数量相同，也就是转移的电子。
所有失去电子的O都在O2中，而在产生的0.25mol O2中有0.5mol O，每个O都是失去一个电子后产生的，因此转移的电子数目和O的数目相同，即0.5mol。