Question

一道高一化学氧化还原反应的题目

根据下列3个反应的方程式判断有关物质的还原性的强弱顺序正确的是I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI,2FECL2+CL2==2FECL3,2FECL3+2HI==2FECL2+2HCL+I2
A:I~>Fe2+>CL~>SO2 B:CL~>Fe2+>SO2>I~ C:Fe2+>I~>CL~>SO2 D:SO2>I~>Fe2+>CL~

之前看到这道题，没有看懂。能详细地讲解一下吗？
我知道，那能稍微说的详细一些吗？

Answer 1

D
I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI中碘由0价变为-1价，把硫氧化成+6价，所以碘的氧化性强于+4价硫，还原性弱于+4价硫。
2FECL2+CL2==2FECL3中铁的化合价由+2变为+3，被氯气氧化，所以氯气的氧化性强于亚铁离子。
2FECL3+2HI==2FECL2+2HCL+I2中铁由+3价变为+2价，把碘氧化，而不是碘把亚铁离子氧化，所以亚铁离子的氧化性大于碘，还原性弱于碘。
故选D

Answer 2

D。根据还原剂还原性大于还原产物判断。

Answer 3

判断有关物质的还原性的强弱原则是：
还原物还原性强于还原产物；
I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI,得SO2>I~
2FECL2+CL2==2FECL3,得Fe2+>CL~
2FECL3+2HI==2FECL2+2HCL+I2得I~>Fe2+
所以选D