Question

一道高一化学题

某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g。

若此有机物的质量为6.2g，且此有机物1mol能和金属镁反应生成0.5molH2，则此有机物的结构简式是？

请问结果是什么？条件“有机物1mol能和金属镁反应生成0.5molH2”怎么用。。具体解释过程。。 如果此题有误，请帮忙解释说明下。。。
帮忙把答案给出来啊。。。

Answer 1

有机物1mol能和金属镁反应生成0.5molH2
说明该有机物中含羧基（--COOH）或者羟基(--OH)，因为有机物中羧基和羟基都能和镁反应生成H2
2R--COOH + Mg === （R--COO）2Mg + H2↑
2R--OH + Mg === (R--O)2Mg + H2 ↑
说明该有机物中含一个羧基或者含两个羟基
有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L，恰好为0.2mol。0.2mol的CO2中C的质量为2.4g
H2O的质量为5.4g，恰好为0.3mol，0.3mol的H2O中氢元素的质量为0.6g，
又因为此有机物的质量为6.2g，所以此有机物中的氧元素的质量为6.2-2.4-0.6=3.2g
3.2g的氧，物质的量为0.2mol。
故，该有机物中的C、H、O 的原子个数之比为1：3:1
又因为该有机物中含一个羧基（即有两个氧原子）
所以该有机物的分子式为C2H6O2
因为羧酸的通式是CnH2nO2
所以该有机物中应含两个羟基，而两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构不稳定，所以它的结构简式为CH2（OH)CH2CH2(OH）

Answer 2

有机物1mol能和金属镁反应生成0.5molH2一个羟基或是一个羧基或酚羟基(活泼H问题)
没有问题

Answer 3

1mol能和金属镁反应生成0.5molH2,说明有机物中只有一个氢被置换出来，也就是分子式中只有一个氢

Answer 4

－ －迟了LS＋1