Question

两道化学原电池题。。高手来帮忙。。在线等

1有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中做电极,又在两极片上分别通甲烷和氧气,从而设计出一种燃料电池。
求该电池通甲烷的铂丝为哪一极，发生的电极反应式是什么
该电池放电时反应的化学方程式是什么 电池工作是溶液的PH将怎么变化

2常用的干电池是锌极围成的圆筒做负极，石墨粉和二氧化锰包围在碳棒的周围并压成圆筒形做正极，内充糊状的氯化锌，氯化铵。工作时某一种阳离子在正极放电产生两种气体，一种气体分子可被二氧化锰氧化，另一种气体分子有孤对电子。写出干电池工作时的电极反应式 并注明反应类型

Answer 1

甲烷燃料电池以甲烷的燃烧反应为基础进行，甲烷是还原剂，在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，在书写电极反应时既要注意KOH电解质溶液的参与，还应注意得失电子守恒和电荷守恒。

负极：CH4+10OH—-8e—=CO32—+7H2O 正极：2 O2+4H2O+8e-=8OH-

电池总反应式：CH4+2 O2+2OH—=CO32—+3H2O

电池工作时要消耗氢氧根离子，所以PH变小。

干电池用锌制筒形外壳作负极，位于中央的顶盖上有铜帽的石墨棒作正极，在石墨棒的周围由内向外依次是A：二氧化锰粉末（黑色）------用于吸收在正极上生成的氢气（以防止产生极化现象）；B：用饱和了氯化铵和氯化锌的淀粉糊作为电解质溶液。
电极反应式为：负极（锌筒）：Zn – 2e- === Zn2+
正极（石墨）：2NH4+ + 2e - === 2NH3 + H2
H2 + 2MnO2 === Mn2O3 + H2O
总反应：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 === Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O

Answer 2

该电池通甲烷的铂丝为负极,CH4-8e-+10OH-=CO32- +7H2O
该电池放电时反应的化学方程式是CH4+2O2=CO2+2H2O
电池工作时溶液的PH将变小,因为消耗了氢氧化钾变成碳酸钾

正极:2MnO2+2e- +2NH4+=Mn2O3+2NH3+H2O
负极:Zn-2e- +4OH-=ZnO22- +2H2O
总反应:Zn+4OH- +2MnO2+2NH4+=ZnO22- +Mn2O3+2NH3+3H2O

Answer 3

1负极
CH4+2 O2+2OH—=CO32—+3H2O
PH变小
2 负极（锌筒）：Zn – 2e- === Zn2+
正极（石墨）：2NH4+ + 2e - === 2NH3 + H2
H2 + 2MnO2 === Mn2O3 + H2O
总反应：Zn + 2NH4+ + 2MnO2 === Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 + H2O

Answer 4

1、负极
2、NH4CL=△=NH3+HCL

Answer 5

ph值降低