Question

化学原电池题急需“详细”回答、详细的!!!!!!!!拜托~~~

这个题的答案是：（1）原电池（化学能转变为电能）　 （2） 阳极
（3）CH3OH+8OH－－6 e－ CO32－ +6H2O
（4）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3
（5）280 B、D但是我要详细过程 拜托！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！ 下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH = 2K2CO3+6H2O
（1）图中甲池是_____装置。
（2）A（石墨）电极的名称是_____ 。
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式是__________ 。
（4）乙池中反应的化学方程式为 _______________ 。
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5．40g时，甲池中理论上消耗O2______mL （标准状况下）；此时丙池某电极析出0．64g某金属，则丙中的某盐溶液可能是______（填序号） A． MgSO4 B．CuSO4 C．NaCL D．AgNO3

Answer 1

分析：（1）图中甲池是甲醇燃烧电池，所以甲池为原电池，原电池是将化学能转变为电能；
（2）A是电解池，A（石墨）电极与原电池的正极相连，所以A是阳极；
（3）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，碳元素的化合价升高，发生的是氧化反应。生成的二氧化碳立即与氢氧化钾反应生成碳酸钾和水.反应前甲醇中碳元素的化合价为-2价,反应后生成碳酸钾中碳元素的化合价为+4,失去6摩尔电子,反应后碳酸根离子带两个单位的负电荷,为使反应前也带两个单位负电荷,在氢氧根离子前加上计量数8,所以电极反应为：
CH3OH+8OH^-－6 e^-= CO3^2-+6H2O

(4)乙池中电解的是硝酸银溶液,电解硝酸银溶液时,阴极是银离子放电,阳极是氢氧根离子放电,所以电解的是电解质和水,反应的化学方程式为:4AgNO3+2H2O =4Ag+O2↑+4HNO3
(5)此问根据的是串联电路中各处电流相等,即得失电子相等.
设B（Ag）极增加5.40克时,得到电子的物质的量为X,甲池中消耗氧气的质量为Y
乙池中B（Ag）极电极反应:Ag^+ + e^-= Ag

1 108
X 5.40g
X=0.05mol
甲池中正极反应:O2+2H2O+4e^-=4OH^-

22.4 4
Y 0.05mol
Y=0.28L=280ml
丙池某电极析出0．64g某金属，说明是此电极为阴极
.阴极上阳离子的放电顺序为Ag^+>Cu^2+>H^+>Mg^2+>Na^+
由于电解是在电解质溶液中进行,所以只能是Ag^+和Cu^2+放电,不可能Mg^2+和Na^+放电,而丙池某电极析出0．64g<5.40g,说明电解质的物质的量少,所以丙中的某盐溶液可能是硫酸铜和硝酸银溶液.

Answer 2

由题知原电池必是外界持续供甲醇的那个装置，理由电解池中只有电极的溶解另一电极析出或两电极均产生气体，而原电池涉及甲醇燃料组成的必是燃料原电池，(5)其它哪里不懂追问就是利用转移电子守恒银转移5.40/108=0.05mol,产生氧气0.05/4=0.0125mol,后边那溶液首先有活泼性排除AD,其它无限制信息所以BD.总转移不够水中H+得了电子