Question

可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)；△H小于0，有甲乙两个容积相同且不变的密闭容器，

可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)；△H小于0，有甲乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙的容器中加入2mol C达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2.下列叙述不正确的是：
C达到平衡后，在向乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C，平衡向生成C的方向移动

这为什么是正确的 这不是相当于加了1molA 3molB 6molC 么 不是增大了生成物的浓度么 不是应该向逆反应方向进行吗

Answer 1

因为甲乙两个容积相同且不变,向甲容器中加入1mol A和3mol B和向乙的容器中加入2mol C达到平衡时的A、B、C含量完全相同，Q1:Q2=3:1说明甲容器中有3/4的A或者B发生了反应，生成了C。再乙中加入0.25mol A、0.75mol B、1.5mol C看似平衡的，但注意到甲乙两个容积相同且不变，再加入气体压力增加有利于向体积减小的方向进行，所以平衡向生成C的方向移动

追问

还是不明白 为啥就不能从浓度的角度分析

追答

不是不能从浓度方向分析，是不能单从浓度方向分析，还要看压力