Question

化学热力学

1、关于反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能
例如Ag+1/2Br2=AgBr 的反应中，第一个反应溴是液体，第二个反应溴是气体。
书上写的标准状态下，稳定单质生成1摩尔化合物时标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能。那这两个反应的温度可能不相同，液溴和气态溴都有可能稳定存在，为什么两个反应中有一个标准摩尔吉布斯自由能变不等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能呢？难道没注明确切的温度就是298K吗？
2、如何判断一个过程的标准摩尔吉布斯自由能变是否为0 比如理想气体向真空膨胀、乙醇溶于水等等。
3、液体沸腾过程中摩尔自由能怎么变化，液体和气体的摩尔自由能是一样的吗？

Answer 1

1 溴的稳定态势液态，气态不是他的稳定态，所以第二个反应不相等。
2 定温定压可逆过程为0 比如相态的变化啊，（水在100摄氏度 101325Pa下变为水蒸气）标准摩尔吉布斯自由能小于0的过程是能自发的过程（dG=-SdT +VdP)
3 你是说标准摩尔吉布斯自由能？ 这个过程要看是什么过程了，在饱和蒸汽压下2个相态变化标准摩尔吉布斯自由能=0.不是在饱和蒸汽压下的话要建立可逆过程来算。这时就不为0了。

Answer 2

1. 你这个反应写的好像缺少东西，比如说物质的状态，还有温度和压强。如果没写温度和压强，那就默认代表298K和101KPa，那么298K时溴是液态稳定，所以这个是标准摩尔生成吉布斯自由能。

2. 有些过程（尤指物理变化过程）是非常简单的，众所周知的一定能进行的过程，所以它的标准摩尔吉布斯自由能变是否为0就是靠先判断此过程能否自发进行，然后再判断是否为0.像理想气体真空膨胀，是一个一定自发进行的过程，所以它的标准摩尔吉布斯自由能变一定小于0.其他也都是这么推理。

3. 这个暂时想不起来了，等我看看资料再回答你！